观察元素原子的电子层数和最外层电子数.doc

《观察元素原子的电子层数和最外层电子数.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、观察元素原子的电子层数和最外层电子数,分析归纳元素周期表的编排原则有哪些①按原子序数递增的顺序从左到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行。③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。根据元素周期表，可以确定全部一百一十余个元素的核外电子排布首先，必须知道“以字母表示电子排列的字母行”的意思，一共四个字母s-p-d-f分别表示s,p,d,f轨道s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多6个电子，

2、d轨道最多为10个电子，f轨道最多14个电子我们都知道K层最多容纳2个电子，也就是说只能有s轨道M层最多8个电子，只能有s和p轨道L层最多18个电子，只能有s,p,d轨道O层最多32电子，有s,p,d,f轨道由于迄今为止，人类发现的元素最多有7个电子层由高中化学的知识可知，P层最多也是32个电子，可容纳s,p,d,f轨道Q层最多18个电子，可容纳s,p,d轨道R层最多8个电子，可容纳s,p轨道元素周期表上标的是外围电子层排布，例如，Fe的外围电子层排布为：3d64s2其中字母前的数字表示电子层数，1是

3、K层，2是M层......字母后的数字表示该轨道的电子数，当然，周期表省略了不少轨道的电子数，这些轨道要么已经排满，要末，电子数为0由此，可以得出Fe的电子层：2-8-14（2+6+6）-2“所有的化学变化可以转化为量子力学问题考虑。”是正确的