初中化学有关计算公式及解题技巧.doc

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1、初中化学有关计算公式及解题技巧一、有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na2CO3·10H2O的相对分子质量解Na2CO3·10H2O的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286再如：计算2CuSO4·5H2O的总相对分子质量2CuSO4·5H2O的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比注意：在计算时要注意标清元素的顺序。【例】求葡萄糖(

2、C6H12O6)中各元素的质量比解C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝【例】求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数解氮元素的质量分数＝×100%＝×100%＝35%.5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为x。答：需氧化亚铁的质量为90t。【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。6、某元素的质

3、量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数7、8、某元素的质量＝【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：设生成的铁的质量为x。6折合为含铁96%的生铁的质量为答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。二、利用化学方程式的

4、简单计算例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x。答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾

5、的质量。解：设参加反应的KClO3的质量为x。6答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu的质量为x。参加反应的CuO的质量为【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。特别提醒——计算时的常见错误：（1）未知数带

6、有单位。（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。（3）已知物质的质量没有单位。（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。(6)步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。三、带杂质的有关计算公式主要是利用纯度及其转换：【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：设生成的铁的质量为x。6折合

7、为含铁96%的生铁的质量为答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。答：这种化肥的纯度为98%。四、有关溶液的计算：1、溶液中溶质的质量分数的计算公式：【例题】把2.

8、8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：①原盐酸溶液中溶质的质量分数。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。6①盐酸溶液中溶质的质量分数为②反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%2、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：3、有关溶液的稀释计算：（依据：