2012-2013学年高中化学 专题二 综合测试题 苏教版选修4.doc

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1、专题二综合测试题时间90分钟，满分100分。一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。N2+3H22NH3现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是(　　)A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆

2、反应的速率都为零答案：C解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正=v逆。2.反应N2（g）+3H2（g）2NH3(g)ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6答案：A解析：此题主要考查影响化学反应速率的因素及化学平衡的移动，t1~t2段，相当于在t0~t1基础上，升高了温度，平衡向左移动，使NH3百分含量减少。t3~t4段，只是使用了催化剂，使正、逆反应速率同等程度地增加，平衡并未移

3、动，NH3的百分含量不变，故只能选A。3.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品答案：C解析：化学反应速率是研究化学快慢问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题。4.下列现象与平衡移动无关的是(　　)A.酯水解时加碱作催化剂B.用饱和食盐水除去C

4、l2中混有的HCl气体C.合成氨工业中温度选择400℃~500℃D.合成氨工业中压强选择20MPa~50MPa答案：C解析：合成氨中选择500℃左右的高温是因为提高化学反应速率，同时此温度下催化剂的活性强。5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)-11-ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答

5、案：B解析：为提高NO的转化率，则需使平衡向正方向移动，措施有降温、加压，则A错。充入N2应向逆方向移动C错，D中降温不能提高反应速率。6.已知反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是(　　)①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A.①②③B.④⑤C.③④⑤D.④⑤⑥答案：B解

6、析：由图可知，某条件的改变，只是加快反应速率，但不影响化学平衡的移动。7.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0下列叙述正确的是(　　)A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大答案：B解析：A选项中W为固体，增加W的量不会影响反应速率；对于反应前后气体体积不相等的反应而言，体积一定时，压强不发生变化，说明反应已经达到平衡状态；此反应正向ΔH>0，说明正反应为吸热反

7、应，升高温度平衡向着吸热的方向进行，故平衡应正向移动；ΔH与参加反应的反应物及生成物具体的量无关，而是与化学计量数有关，因此平衡后再加入X，不会影响ΔH。8.下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　　)-11-A.a点B.b点C.c点D.d点答案：C解析：此题为温度——转化率曲线，因为可逆反应的正、逆反应同时进行，所以可逆反应不可能进行彻底，只能达到化学平衡状态，一定条件下的平衡转化率是它在该

8、条件下的最大转化率。曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率。由于a点、b点均在平衡线上，表示a点与b点均达到平衡状态。c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v正>v逆，符合题目要求。d点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆