2012中考化学备战 原子量概念辨析素材.doc

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1、原子量概念辨析　　一、原子质量　　一个原子的真实质量，即原子的绝对质量，例如：一个原子的质量为，一个。　　说明：由于原子质量数字太小，使用不方便，科学上一般不采用。　　二、同位素的原子量（同位素的相对原子质量）　　同位素原子的原子质量（真实质量）与原子质量的的比值，例如：的相对原子质量=。　　说明：由于同位素的原子量是个比值，所以原子量无单位。　　三、原子的质量数　　忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值叫质量数。原子的质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）。　

2、　说明：①原子的质量数不是同位素的原子量，也不是元素的原子量。　　②原子量有小数，质量数是整数，但同位素原子的质量数可近似的代表同位素原子的原子量。　　四、元素的原子量（元素的相对原子质量或元素的平均相对原子质量）　　元素的相对原子质量等于各同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和（丰度是指自然界中每种同位素原子占整个元素原子个数的百分比）。公式：　　＋……　　（表示各同位素原子的相对原子质量，）　　例如：氧元素有三种天然同位素，数据如下表　　则依据公式，氧元素的平均相对原子质量为：　　说明：元素周期表

3、中的原子量数值就是用这种方法算出的。　　五、元素的近似相对原子质量　　元素的近似相对原子质量等于各同位素原子的质量数与其丰度的乘积之和。2用心爱心专心　　公式：　　（表示各同位素原子的质量数，）　　例如：根据4中数据，氧元素的近似相对原子质量为：　　说明：相对同位素原子量而言，质量数是近似值，故这种计算方法所得数值称为元素的近似相对原子质量，它与元素的平均相对原子质量有本质上的不同。2用心爱心专心