酸碱盐氧化物及性质.doc

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1、家教资料-高一化学勤能补拙韬光养晦专题复习：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸

2、根离子的化合物二、常见金属活动性顺序：很活泼较活泼不活泼KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左到右金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子，其活动性就越强。②只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。较活泼的金属能置换出较不活泼的金属三、酸的分类和命名及常见的酸分类根据酸分子里有无氧原子分含氧酸无氧酸根据酸分子电离产生的H+个数分一元酸HNO3、HClOHCl二元酸H2SO4、H2CO3H2S三元酸H3PO4命名某酸氢某酸1．

3、浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2．浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。3．浓硝酸——（略）4．醋酸——（略）浓H2SO4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。由于浓H2SO4第4页(共4页)家教资料-高一化学勤能补拙韬光养晦溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，

4、Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH)2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。2．Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的

5、名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。1．硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。2．碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。六、溶液酸碱性的检验1．pH—酸碱度表示方法溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间pH＝7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸

6、性，pH越小，酸性越强。pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸：将玻璃棒蘸取的试样溶液沾在pH试纸上，，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。注意：酸或碱只有在水分子的作用下才电离出能使指示剂或试纸变红的氢离子或氢氧根离子，因此一定要在溶液中进行实验。检验气体要将试纸润湿再用。用pH试纸测溶液的酸、碱性，不能用水先将pH试纸润湿，否则测定的稀释后溶液的pH。2．酸碱指示剂试液：紫色石蕊试液，在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色；无色酚酞，只有在碱性溶液中呈现红色，

7、在酸性溶液中无色。第4页(共4页)家教资料-高一化学勤能补拙韬光养晦石蕊试纸：红色石蕊试纸遇酸性溶液时变蓝，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液时变红。七、化学反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。表达式：A＋B＝AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。表达式：AB＝A＋B置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。表达式：A＋BC＝AC＋B复分解反应：两种化合物互相交换成分而生成另外两种化学物的反应。表达式：AB＋CD＝AD＋CB复分解反应发生的条件：A．有水或有气体，或有沉淀

8、生成（要求掌握溶解性表中的规律）B．酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。八、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。