化学反应速率及活化能测定实验报告.doc

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1、实验名称：化学反应速度与活化能的测定一、实验目的1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的活化能；2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。二、实验原理（NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^-五、数据结果1、表3-1浓度对化学反应速率的影响实验编号12345试液的体积V/mL0.2mol/L(NH4)2S2O82010520200.2mol/LKI2020201050.01mol/LNa2S203888880.2%淀粉444440.2mol/LKNO30001

2、0150.2mol/L(NH4)2SO40101500反应物的起始浓度c/mol/L(NH4)2S2O80.20.20.20.20.2KI0.20.20.20.20.2Na2S2O30.010.010.010.010.01反应开始至溶液显蓝色时所需时间△t/s76172324178300反应的平均速率v/mol/L*S0.0000660.0000290.0000150.0000280.000017反应的速率常数kk=10140反应级数m=1n=1m+n=22、表3-2温度对化学反应速率的影响实验编号反应温度T/℃反应时间△t/s反应速率v/mol/L*S反应速率常数k

3、Lgk1/T418.91780.000028101404.010.05629740.000068229844.360.03739630.000079267024.430.023、（1）表3-3催化剂用量对化学反应速率的影响实验编号加入Cu(NO3)2溶液（0.02mol/L）的滴数反应时间△t/s反应速率v/mol/L*s81890.00005695310.000161010160.000313、（2）加入MnO2固体粉末的试管：产生大量气泡，有白烟，试管壁发热。4、活化能的计算lnK1/T0.010.020.030.040.050.06