高中化学容易忽略的知识.doc

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1、1、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：从两个方面考虑：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：1.AgNO3或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+==Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。）第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO42、苯酚3、S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2S2-＋SO32＋6H+＝3S＋3H2O5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于F

2、e(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）6.AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验：1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。3、中学阶段使用水浴加热的实验:1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。4、玻璃棒的用途:1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石

3、棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）7、浓硫酸的作用:1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性2.实验室制HCl——难挥发性3由萤石制HF——难挥发性、强酸性4实验室制取CO——催化性、脱水性5实验室制取乙烯——催化性、脱水性6实验室制取乙醚——催化性、脱水性7实验室制取硝基苯——催化剂、

4、吸水剂8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂9酯化反应——催化剂、吸水剂10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：1．FeCl22FeCl3＋Fe===3FeCl22．SO3：2SO2＋O2===2SO33．NO2：2NO＋O2＝2NO24．Fe（OH）34Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）39、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：1．醛；2．甲酸；3．甲酸盐；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。10、正滴反滴反应不一1．明矾与烧碱在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，

5、先出现白色沉淀，后沉淀消失。Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2．偏铝酸钠与盐酸在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH

6、)3↓3．溴化亚铁与氯水在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-4．淀粉碘化钾与氯水在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。2I-+Cl2=I2+2Cl-在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+5．三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，

7、出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓6．硝酸银与氨水在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O7．氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。Cu2++2NH3·H