福建省厦门翔安一中2011-2012学年高二化学上学期期中考试卷 理 鲁科版（无答案）.doc

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1、学号_____________班级_________座号______姓名_____________厦门市翔安第一中学2011～2012学年第一学期高二年期中考试卷化学科（理）考试时间：2011年11月4日满分100分相对原子质量：H=1C=12O=16Ag=108第Ⅰ卷（选择题，共45分,每小题只有一个正确答案）1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（　　）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．①②③④D．④②③①2．以下能级符号正确的是（　　）A．4s

2、B．3fC．2dD．1p3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中分布正确的是（　　）　    　A．B．C． D．  4．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)5．从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）A．这是一个放热反应B．该反应开始时可能需要加热C．生成物从气态变成液态时会放出热量D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量6．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，则反应：H2O(g)=H2(g)

3、+1/2O2(g)的ΔH为（　　）A．-484kJ/molB．+242kJ/molC．+484kJ/molD．-242kJ/mol7．已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=-351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）ΔH2=-90.7kJ/mol。由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是（　　）A．-260.4kJ/molB．-254.6kJ/molC．-438.9kJ/molD．-441.8kJ/mol

4、8．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑9．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）A．能将电能转换成化学能B．电子从碳棒经外电路流向铁棒C．碳棒发生氧化反应D．总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑10．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方

5、案是（　　）11．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．该电池的总反应：2H2+O2==2H2OC．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12．右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是（　　）含有酚酞的食盐水碳铁片A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该

6、实验研究的是金属的吸氧腐蚀13．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－→O2↑+2H2O+4e－D．钢铁发生

7、电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-15．铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．正极反应为：Pb+SO42-—2e-====PbSO4B．充电时的阴极反应为：PbSO4+2H2O—2e-====PbO2+SO42-+4H+C．随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低D．充电时阳极发生还原反应第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（6分）请回答下列问题：3（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_

8、______________。A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．原子光谱E．石墨导电（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有（填元素符号）。17．(10分)利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(