河南省淇县2012-2013学年高二化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

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1、淇县一中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题一、选择题（每题2分，35题共70分）1、下列说法正确的是A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4B、NH3C、H2OD、BF33、以下性质的比较中，不正确的是A、晶格能NaCl〈MgOB、熔点：NH3〈PH3C、离子半径：Na+〈O2-D、第一电离能：M

2、g〉Al4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（NA为阿氏常数）A、3NAB、1.5NAC4NAD0.25NA5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.CO2和NaClC.NH4Cl和HClD.H2O2和C3H66．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个7、下列各组酸中，酸性依次增强的是（  ） A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4      B、HNO3、H3PO4   、H2SO4 

3、C、HI、HCl、H2S     D、HClO、HClO3、HClO48、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>N2>02>H20D．金刚石>钠>生铁>纯铁9、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为()A.MgBB.Mg3B2C.MgB2D.Mg2B310．美国lawreceliremore国家实验室(LINL)的V·Lota

4、·C·S·You和H·Cynn6成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()A．CO2的原子晶体和分子晶体一样B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合11．下列几组顺序排列不正确的是()。A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+12．下列

5、各组元素都属于p区的是A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，PC．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg13．在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－H2O>CO2D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si14．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．3s23p415．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F-④CN-⑤A．①②B．①②③④C．①②④D．①②③④⑤16．已知X、Y

6、、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(晶胞在17题)A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1217．下列关于S元素的描述正确的是A．它与H2生成液态化合物一定不存在分子间氢键B．原子的电负性同周期最高C．它的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p41s2s2p3s3pD．其电子排布图为：18．下列有关晶体的说法正确的是A．晶体中有阳离子，则一定存在阴离子B．晶体中一定有离子键，可能有共价键C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但分子内可能不存在化学键D．依据构成粒子堆积方式将晶体分为金属晶体、离子晶体、分

7、子晶体、原子晶体19.下列含氧酸中，酸性最弱的是A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO20．下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是6A．H3O+B．BF3C.CF2Cl2D．PCl521．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI22．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小