【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题2第二单元达标突破训练 苏教版.doc

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1、题组一　氧化性还原性强弱的比较1．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===5Fe2＋＋Cu2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。下列说法正确的是(　　)A．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂B．氧化产物是S，还原产物是Fe2＋和Cu2＋C．氧化剂的氧化性Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋D．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应解析：选D。反应中Fe元素的化合价降低，S元素的化合价升高，且Fe化合价降低的数目等于S元素化合价升高的数目，说明反应中其他元素的化合价没有变化，因此CuFeS2中S为－

2、2价，Fe为＋2价，Cu为＋2价，CuFeS2中只有S元素的化合价在反应中升高，所以CuFeS2作还原剂，S为氧化产物，反应中的还原产物为Fe2＋；每1molCuFeS2参加反应时转移的电子数为4mol，当转移1mol电子时，有0.25molCuFeS2参加反应，质量为46g。2．(2011年北京海淀区模拟)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2

3、O下列有关说法正确的是(　　)A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：选C。由两个氧化还原反应得：氧化性强弱顺序为：Cr2O>Fe3＋>SO，还原性强弱顺序为：SO2>Fe2＋>Cr3＋，所以A、B错误，Fe2(SO4)3在第一个反应中作氧化剂，第二个反应中是氧化产物。题组二　氧化还原反应规律3．U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2

4、(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑。在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是(　　)A．＋4　　　　　　　　　B．＋6C．＋4和＋6D．0解析：选B。气体产物为NO2、O2，若收集满一试管该气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管，说明气体产物中NO2和O2的物质的量比为4∶1，在方程式中NO2的计量数为4，O2的计量数为1，由此可以配出[UO2(NO3)2]的计量数为2，设UxOy的计量数为a，根据U原子守恒得：ax＝2，根据

5、O原子守恒得：ay＝6，可得到x/y＝1/3，则铀的氧化物的化学式为UO3，其中铀元素的化合价是＋6。4．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是(双选)(　　)A．一定有碘离子B．可能含铁离子C．一定有氯离子D．不含硝酸根离子解析：选BC。溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和HNO3能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。题组三　氧化还原反应的计算及方程式的配平5．(2010年高考全国卷Ⅱ)若(NH4)

6、2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)A．1∶4B．1∶2-2-用心爱心专心C．2∶1D．4∶1解析：选B。(NH4)2SO4分解生成SO2、N2、NH3和H2O的方程式为3(NH4)2SO4△,3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，故选B。6．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄色绿的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：□KClO3＋□HCl(浓)―→□KCl＋□ClO2↑＋□Cl2↑＋□(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框

7、内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。(4)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍(保留小数点后两位)。解析：(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和质量守恒两个方面来完成。注意不交叉规律的使用。(2)反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性，一部分转化成KCl表现酸性。(4)设ClO2和C

8、l2的质量均为m，其消毒效率之比为(×5)∶(×2)＝2.63。答案：(1)KClO3＋HCl(浓)===KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋(2)②　(3)0.2　(4)2.63-2-用心爱心专心