2012高中化学 2.2化学反应的方向和限度第1课时每课一练 苏教版选修4.doc

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1、2.2化学反应的方向和限度第1课时每课一练（苏教版选修4）基础达标1.有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现解析：选项A错，如NH4NO3溶于水是自发反应却是吸热反应；选项B错，当ΔH＜0，ΔS＜0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C错，有些自发反应需要一定的温度。答案：D2.以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1C.(NH4)2

2、CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1解析：H2燃烧为放热反应，同时ΔH＜0。答案：D3.下列反应中，一定不能自发进行的是（）A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ·mol-1ΔS=1110J·mol-1·K-1B.CO(g)====C(s,石墨)+O2(g)ΔH=110.5kJ·mol-1ΔS=-89.36J·mol-1·K-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O

3、(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301kJ·mol-1ΔS=184.05J·mol-1·K-16用心爱心专心解析：计算其ΔH-TΔS，若小于0，自发进行；大于0，非自发进行。答案：B4.下列说法中正确的是（）A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进

4、行C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用解析：反应能否进行取决于ΔH-TΔS，当ΔH-TΔS＜0时能自发进行，因而选项A、B不正确；能否自发进行与温度有关，因而选项C不正确，选项D正确。答案：D5.下列反应一定能自发进行的是（）A.放热反应B.熵增加的反应C.熵增加的吸热反应D.熵增加的放热反应解析：反应能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，只有熵增加的放热反应ΔH-TΔS＜0，故选D。答案：D6.25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置

5、于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔH-TΔS的取值为（）A.小于0B.等于0C.大于0D.不能确定解析：因为KNO3溶于水，混乱度增加，其取值为负值，即选A。答案：A7.对于平衡体系CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0,当其他条件不变时，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是（）A.生成物浓度一定增大B.反应物浓度一定减小C.任一生成物的体积分数一定增大D.反应物转化率一定增大解析：增大某一反应物浓度，化学平衡向正方向移动，因而生成物浓度增大；投入的一种反应物浓度增大，另一种减少；转化

6、率投入的一种减小，另一种增大；生成物体积分数不一定增大。答案：A综合运用6用心爱心专心8.可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体解析：升高温度，平衡向正方向移动，相对分子质量减小，根据=知：如果B、C均为气体可以满足，如果C为固体，B为气体，则气体的物质的量不变，而质量越小，也正确，故选项C、D正确，选项B错误；如B、C均为固体，气体相对分子质量不变

7、，故选项A错误。答案：CD9.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤解析：升高温度2NO2N2O4ΔH＜0，会向左移动，因而颜色加深，平均相对分子质量减小，质量不变，压强增大，密度不变，故选D。答案：D10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，增大

8、压强可使平衡体系颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NOΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施解析：改变影响平衡的一个条件，化学平衡向削弱