专题十四碳族元素.doc

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1、硅及化合物一、硅①自然界中的存在②物理性质③硅的化学性质④制备：⑤硅在高新技术中的应用：2.SiO2①物理性质②二氧化硅的化学性质3．硅酸和硅胶①硅酸的性质4.硅酸盐①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸钠Na2SiO3()；镁橄榄石Mg2SiO4()；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4()②云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。④硅酸钠⑤无机非金属材料-----传统的无机非金

2、属材料原料设备反应成分水泥玻璃陶瓷新型的无机非金属材料无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆（ZrO2）陶瓷、高熔点的氮化硅（Si3N4）和碳化硅（SiC）陶瓷；透明的氧化铝、砷化镓（GaAs）、硫化锌（ZnS）、硒化锌（ZnSe）、氟化镁（MgF2）、氟化钙（CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。例。晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl3：Si＋3HCl=

3、SiHCl3＋Ｈ2③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiCl3采用的方法为：。（3）用SiHCl3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置Ｂ中的试剂是，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：。②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现

4、象是，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是ａ碘水ｂ氯水ｃＮａＯＨ溶液ｄＫＳＣＮ溶液ｅＮａ2ＳＯ3溶液