选修三-物质结构与性质--测试题.docx

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1、选修三-物质结构与性质测试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、单项选择题（每小题3分，16个小题，共48分）1.在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p1C.1s22s22p3D.1s22s22p63s23p42.下列各组原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）A．Li与FB．Cs与FC．Na和ID．Mg与O3.下列说法正确的是（）A.处于最低能量状态的原子

2、叫基态原子B.2p3表示2p能级上有3个p轨道C.核外电子分层排布规律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4.元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（）A.Be、Mg、CaB.Mg、Ca、KC.He、Ne、ArD.O、N、C5.与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（）A.其中叁键的键长比单键要短B.分子中含3个σ键和4个π键C.分子构型为直线形D.

3、可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A．二氧化硅和铁分别受热熔化B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．液溴和苯分别受热变为气体D．食盐和蔗糖分别溶解在水中7．下列说法错误的是（）A．熔融态及溶于水后都不导电，熔沸点很低的物质一定属于分子晶体B．甲醛（HCHO）和乙炔（）分子中均在σ键和π键，且每个分子中σ键数目相同C．三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均满足8电子的稳定结构D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和酸性均依次减

4、弱8.下列微粒间不能形成配位键的组合是（）A.Ag+、NH3B.BF3、NH3C.Co3+、COD.Ag+、H+9.下列关于配合物的说法不正确的是（）A.硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在B.氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定C.金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体D.硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe3+离子10.下列客观事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B.H2O的分解温度比H2S高得多C

5、.液态氟化氢中有三聚氟化氢D.NH3的沸点比PH3高11.下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②含有阳离子的晶体一定是离子晶体③非极性分子中一定含有非极性键④s—sσ键与s—pσ键的电子云形状相同⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HC1⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A.①②⑤⑥B.③⑦⑧C.⑦⑧D.③④⑤⑧12.下列说法不正确的是（）A

6、.手性异构体性质相同B.互为手性异构体的分子互为镜像C.手性异构体分子组成相同D.手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成13.有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns1，Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A.X2YZB.X2YZ2C.X2YZ3D.X2YZ414.下列排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CH4

7、到低：Rb>K>NaC.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI15.美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是A.每个N5+中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键C.该离子中含有2个π键D.N5+与PO43-互为等电子体16.胆矾CuSO4·5H2O2可写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法不正确的是

8、（）A．该结构中所有氧原子均为sp3杂化B．加热过程中胆矾中的水会分步失去C．胆矾属于离子晶体，结构中存在氢键D．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键二、非选择题（共52分）17（每空2分，共12分）.铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景．某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与．（1）Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2和sp3，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为