福建省南安一中11-12学年高二化学上学期期末试题.doc

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1、南安一中2011-2012学年高二年第一学期化学期末测试卷（满分：100分完卷时间：90分钟）注意：答案一律填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cu:64Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、密闭容器中mA(气)+nB（气）pC(气)达平衡后,温度一定时,将气体体积压缩到原来的一半,当重新达平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法不正确的是(　　)A、m+n

2、列变化过程，属于放热过程的是(　　)①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥弱酸电离　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤3、有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液的物质量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等D．两溶液中OH-离子浓度相同4、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)5、在恒温恒容条

3、件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬间增大的措施是(　　)A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度6、某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，∆S=-231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行7、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H10用心爱心专心＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（

4、）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，则反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m8、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为(　　)A．40%B．50%C．80%D．90%9、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量

5、浓度之比不可能的是(　　)A．2∶1　　　B．5∶1　　C．10∶1　　　D．20∶110、电解84.7mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18g·cm－3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为(　　)A．溶质增加了3.5gB．有1.5mol水被电解C．在阳极生成2gH2D．在阳极生成16gO211、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液

6、的体积比为(　　)A．5：1B．6：1C．10：1D．11：112、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)b、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g)CH4(g)△H==-Q1kJ/mol2C(s)+H2(g)C2H2(g)△H==-Q2kJ/mol2C(s)+2H2(g)C2H4(g)△H==-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是()A、2Q1>Q3>Q2B、

7、Q3>Q1>Q2C、Q2>Q3>2Q1D、Q3>2Q1>Q213、关于右上图装置的叙述，正确的是（）A.铝是负极，铝片上析出无色气体B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解10用心爱心专心14、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一

8、定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL15、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则