（广东专用）2013版高中化学 课时提能演练(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯全程复习方略（含解析） 新人教版.doc

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1、【广东】2013版化学全程复习方略课时提能演练(十一)4.2富集在海水中的元素－氯（人教版）（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是(　　)A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银2.下列变化过程不能直接实现的是(　　)①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2A.①

2、→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(2012·哈尔滨模拟)有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是(　　)A.不能确定原气体中是否含有SO2B.原气体中肯定有HClC.原气体中肯定没有CO2D.原气体中肯定没有HBr、NO24.(2012·汕头模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH

3、试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)-9-A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液6.下列有关说法正确的是(　　)A.(20

4、11·安徽高考)在饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO可以大量共存B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO＋2I―＋2H＋7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布

5、条能褪色8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)-9-选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)9.(预测题)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)不变B.通入少量SO2，溶液漂

6、白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大10.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论正确的是(　　)A.第一步反应的离子方程式为：2ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋2Cl－＋H2OB.淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂

7、白性D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO三、非选择题(本大题共3小题，共48分)11.(16分)(2012·广州模拟)A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为　　　　、　　　　；-9-(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________________________；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是　　　　　　　　、　　　　　　　；(4)新配制的F溶液应加入

8、　　　　以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是　　　　，实验现象为________________________________________。12.