(山西专用)2014届高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物典型易错讲解12(含解析) 新人教版.doc

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1、2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版(山西专用):第四章非金属及其化合物12(含解析)(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气,引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是(  )A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖C.多环芳烃是

2、强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析:本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧,可大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量;开发新能源,减少对化石燃料的依赖,故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关,故C正确。砷是非金属元素,故D错误。答案:D2.(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是(  )①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3A.①②④⑦ B.②③⑥⑦ C.④⑤

3、⑥⑦ D.③④⑤⑥解析:过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出现白色沉淀,通入NaAlO2,Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中,有白色沉淀产生。答案:D3.(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(  )A.酸性   B.脱水性  C.强氧化性  D.吸水性解析:浓硫酸能使蔗糖炭化,并能闻到刺激性气味的气体,体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性,因为是含有水分的蔗糖,所以还体现了吸水性。答案:A4.浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质,某同学利用如图所示装置探究浓硫酸的性质,下列说法中

4、错误的是(  )8A.浓硫酸具有吸水性,使a中青苹果块变得干瘪B.浓硫酸具有吸水性,使b中胆矾晶体表面出现“白斑”C.浓硫酸具有吸水性,使c中小试管内析出晶体D.浓硫酸具有酸性,使d中蓝色石蕊试纸变成红色解析:解答本题时,要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。A项,浓硫酸是一种难挥发性酸,由于浓硫酸具有吸水性,a中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收,而使青苹果块变得干瘪;B项,浓硫酸具有吸水性,使b中胆矾(CuSO4·5H2O)表面的部分结晶水失去,变成白色粉末,从而出现“白斑”现象;C项,浓硫酸具有吸水性,会吸收c中饱和氯化钾溶液挥发出来的溶剂水,一段时间后,小试管中饱和氯化钾溶液由

5、于溶剂水减少而过饱和,析出氯化钾晶体;D项,d中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料,含有C、H、O元素,将其插入浓硫酸中会脱水而变成黑色。答案:D5.(2012年济宁市期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是(  )实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀解析:二氧化硫能够使石蕊变红,不能漂白,排除A、D项;SO2通入Ba(NO3)2溶液,SO2被氧化生成BaSO4沉淀,SO2通入d中会生成BaSO3沉淀,B项正确。答案:B6.(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用

6、的药品和装置如下图所示,其中下列说法不合理的是(  )8A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去解析:装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,表明了还原性:SO2>I-,故A合理;装置C中NaOH溶液吸收SO2,防止污染环境,B合理;将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀产生,证明SO存在,表明装置A中发生了氧

7、化还原反应,C合理;SO2气体能使KMnO4溶液的紫红色褪去,所以D选项不合理。答案:D7.在一定体积的18mol·L-1的浓H2SO4中加入过量的铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的体积为(  )A.等于50mL      B.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL解析:当被还原的H2SO4为0.9mol时,参加反应的H2SO4为1.8mol,由于一部分浓硫酸变成稀硫酸而不再与Cu反应,所以反应后H2SO4必有剩余,原溶液所含H2SO4大于

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