醇酚知识点讲解及习题解析.doc

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1、烃的衍生物醇酚（第1课时）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——OH【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：CnH2n＋2O饱和二元醇的分子通式：CnH2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、

2、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH有两个α－H仲醇：－CH－OH有一个α－H叔醇：－C－OH没有α－H2．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味

3、，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。  甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。且随着碳原子数的增多而升高。第14页（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑化学键断裂位置：①对比实验

4、：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性B．乙醇的分子间脱水化学方程式：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O化学键断裂位置：②和①〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为C．与HX反应化学方程式：CH3CH2OH＋HX→CH3CH2X＋H2O断键位置：②实验（教材P68页）现象：右边试管底部有油状液体出现。实验注意：烧杯中加入自来水的作用：冷凝溴乙烷D．酯化反应化学方程式：CH3C

5、H2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O断键位置：①（2）消去反应化学方程式：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O断键位置：②④实验装置：第14页温度计必须伸入反应液中乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有H原子才能发生该反应例：1下列醇不能发生消去反应的是：（）A乙醇B1－丙醇C2，2－二甲基－1－丙醇D1－丁醇2发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些？【典型例析】浓H2SO4140℃浓H2SO4170℃Br2水C2H6O2六元环NaOH水溶液△【例1】乙醇能发生下列所示变化：CH3CH2OHAC2H4

6、Br2BC试写出A、B、C的结构简式。OHOH解析：根据所学知识得：CH3CH2OH在浓H2SO4作用下加热到170℃，发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2与溴水发生加成反应得到CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br与NaOH水溶液反应，两个溴原子被两个—OH取代，结构简式应为CH2—CH2，由B到C的反应条件可知发生的是分子间脱水反应，又因为C物质是环状结构，可推知C是由两分子B脱去两分子水形成的化合物，结构简式为OHOH答案：A：CH2=CH2B：CH2—CH2C：【例2】实验室常用溴化钠，浓硫酸与乙醇共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下

7、：　　NaBr＋H2SO4NaHSO4＋HBr；C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O　　试回答下列各问：　　(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取______和______的措施，以提高溴乙烷的产率．　　(2)浓H2SO4在实验中的作用是________________，其用量(物质的量)应________第14页于NaBr的用量(填大于、等于或小于)．(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是________和________．解析：(1)乙醇与氢溴酸的反应是一个可逆反应：　　C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O　　在一定条

8、件下会达到平衡状态．要提高溴乙烷的产率