高中化学《化学反应与能量 归纳与整理》同步练习4 新人教版选修4.doc

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1、必修四第一章《化学反应与能量的变化》单元测验（考试时间45分钟满分100分）班级姓名学号第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。）1．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列氧化反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C

2、l反应3．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(

3、l)△H45．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H46．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07．已知299K时

4、，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（-5-用心爱心专心）A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定8．已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是（）A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③

5、乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分。）11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H=+517.6kJ/mol关于用水制

6、取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气12．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-QB.C2H5OH(1

7、)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-Q/2C.1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H=-QD.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2Q13．已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6KJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3B．3：1C．1：4D．1：11

8、4．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的