高中化学 纯碱的生产练习 新人教版选修2.doc

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1、<<纯碱的生产>>练习题1.NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，相同条件下放出等体积的CO2，则消耗HCl（）A.一样多B.无法判断C.后者多D.前者多2.制取相同质量的CO2，若要节省酸，可选用下列哪种物质　　　　　　　　　　　（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO33.下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　（）A.在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多D.等质量、同浓度的盐酸分别

2、与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，两者产生的二氧化碳一样多4过量的NaHCO3与Na2O2在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是（）A.Na2O2、Na2OB.Na2O2、Na2CO3C.Na2CO3D.Na2CO3、NaOH5将0.8mol·L-1的HCl溶液nmL与1.0mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，产生气体的体积为VmL(标准状况下)，则V的取值为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)A.0

3、_________________，原因是____________________________________________。若再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是______________________，原因是_________________________________。7.我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为__________________________

4、__________________________________________________。8.将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：组别123盐酸体积（Ml）505050A的质量（g）3.806.207.20气体体积（mL）89613441344（1）上表中第_______组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，理由是_______________________。（2）试通

5、过计算，推断A的成分及各成分的质量分数。9将16.8gNaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？5用心爱心专心10.1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。其主要步骤是：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法

6、”。试回答：(1)在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为_______________________。(2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是_________________________。(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是_________________________。(4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是________________________。1138gNa2CO3和NaHCO3的混合物，可与300gHCl所占质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2CO3的质量。12由NaO

7、H和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，放在密闭容器中加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得残留固体的质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。13.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度