高中化学 第二章化学反应速率与化学平衡 检测 发现 闯关 新人教版选修4.doc

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1、人教版选修4化学第二章化学反应速率与化学平衡检测·发现·闯关(90分钟，100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2012·济宁高二检测)2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是(　　)A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能

2、改变反应的反应热和转化率。答案：D2．将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　)解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)＝2.1mol>n(O3)＝0.6mol。答案：C3．(2011·全国卷Ⅰ)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

3、(　　)A．5%　　　　B．10%C．15%D．20%解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8mol×25%＝2mol。N2＋3H22NH3起始量(mol)280转化量(mol)211用心爱心专心平衡量(mol)6所以NH3的体积分数为×100%≈15%。答案：C4．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L，c(N2O3)为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是(　　)A．c(N2O5)＝1.44

4、mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L解析：　　　　　　N2O5N2O3＋O2起始(mol/L):400变化(mol/L):xxx平衡(mol/L):4－xxxN2O3N2O＋O2起始(mol/L):x00变化(mol/L):yyy平衡(mol/L):x－yyy根据题意列方程得解得：x＝3.06mol/L，y＝1.44mol/L.则：c(N2O5)＝4mol/L－3.06mol/L＝0.94mol/L；c(N2O)＝y＝1.44mol/L。答案：B5．(

5、2012·包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)11用心爱心专心解析：A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗xmolNH3，必生成xmolNO；C项，加压时，正、逆反应速率均增大；

6、D项，反应速率关系应为3v正(NH3)＝2v正(H2O)。答案：A6．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1解析：K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝，故m＋n＝p，无法判断K的大小。答案：A7．

7、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)A．25%B．50%C．75%D．80%解析：设平衡时CO2的浓度为xmol/L。CO　＋　H2OH2＋　CO2起始浓度(mol/L)0.020.0200平衡浓度(mol/L)0.02－x0.02－xxxK＝＝＝9，解得x＝0.015。所以，CO的转化率＝×100%＝75%。答案：C8．(2

8、012·福建师大附中高二期末)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(　　)A．ΔH<0、ΔS<011用心爱心专心B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0D．ΔH>0、ΔS>0解