高中化学 第二单元物质的获取《物质的制备》同步练习7 新人教版选修6.doc

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1、课题二物质的制备测试题1.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2—2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。实验原理：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。实验用品：10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、

2、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。实验步骤（1）．Fe屑的处理和称量称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10％Na2CO3溶液，小火加热10min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。（2）．FeSO4的制备将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15mL3mol／LH2SO4-4-，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算

3、反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。（3）．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。（4）．称量硫酸亚铁铵的质量称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。（1）加入(NH4)2SO4的质量为（用含m1、m2的代数式表示）（2）制得的晶体

4、过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是（3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？（4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤2、设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用　　问题提出：①有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。②在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。（1）某同学根据上述问题进行两组比较实验，请完成下表实验报告：两组比较实验观察到的实验现象结论①比较-4-②比较（2）分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后，制得的乙酸乙酯1mol，原因是（3）要想提高乙酸的转化率，可采取那些措施？（4

5、）拓展实验：探究乙酸乙酯水解的最佳条件(提示：比较酸性、中性、碱性条件下的水解。)。写出实验步骤、现象、结论并做出解释。答案：1、（1）（2）①减少晶体在洗涤时的溶解，②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化。（3）①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。（4）防止Fe2+被氧化成Fe3+。（5）步骤1．取少量晶体放入试管，用酒精灯加热。在试管口有液体生成，说明晶体中含有结晶水。步骤2．取少量晶体配成溶液，将少量试样溶液分别加入到三支试管中。(1)向第一支试管滴人2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加人几滴新配

6、制的氯水（或H2O2）。溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，从而说明在原溶液中有Fe2+存在。(2)向第二支试管加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验。红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，确定在晶体中含有NH4＋。-4-(3)向第三支试管滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液。有白色沉淀生成，说明在溶液中有SO42－存在。2、（1）两组比较实验观察到的实验现象结论及解释①比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢有浓硫酸存在时反应较快，无浓硫酸存在时几乎不反应酯化反应是可逆反应，浓硫酸既起到催化作用又起到吸水作用，

7、有利于向酯化的方向进行②比较在氢离子浓度相同的稀硫酸、稀盐酸作用下，酯化反应的快慢反应速率几乎相等且都较慢（2）小于。酯化反应是可逆反应，反应物无法全部转化成生成物。（3）加入足量的浓硫酸和过量的乙醇。（4）取三支试管各加入几滴乙酸乙酯，再分别加入等体积的蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，在70－80℃的水浴中加热几分钟，然后闻三支试管的气味。现象是：加蒸馏水的试管气味基本不变，加稀硫酸的试管还有一点气味，加氢氧化钠溶液的试管的气味几乎完全消失。结论：酯在酸或碱存在下能发生水解，在氢氧化钠存在时水解更彻底。分析：酯的水解反应是可逆过程，当加入碱时，

8、水解生成的羧酸被碱中和，使反应彻底进行。-4-