2018广东中考解读化学-考点10.pptx

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1、第一部分身边的化学物质考点10常见的碱《中考解读·化学》夯实基础H一、基础知识1.初中化学重要的碱（1）氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质、用途注意：氢氧化钠事故的处理：①________________；②______________。碱氢氧化钠氢氧化钙俗名___________________________________________溶解性_____溶于水且________________溶于水，且溶解度随温度的升高而______用途____________________________________________________________________

2、__烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰极易放出大量热微减小用于制造肥皂、化工、厨房洗涤剂作建筑材料用大量水冲洗涂硼酸溶液夯实基础H（2）难溶性碱及颜色：Mg(OH)2呈_____色；Cu(OH)2呈____色；Fe(OH)3呈_____色。2．碱的化学性质（碱溶液具有相似的化学性质是因为溶液中均含有_____）Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白蓝红褐OH－蓝红2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH3KOH+FeCl3==3KCl+Fe(OH)3↓Ca(OH)2+MgCl2==CaCl

3、2+Mg(OH)2↓H2SO4+NaOH==Na2SO4+2H2O夯实基础H3．氢氧化钙、氢氧化钠的制取［过程：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH］（1）高温煅烧石灰石制备生石灰的化学方程式为_______________________________。（2）生石灰与水反应制备熟石灰的化学方程式为____________________________，该反应会放出__________。（3）纯碱与熟石灰反应得氢氧化钠的化学方程式为____________________________________________________。CaCO3====CaO+CO

4、2↑高温CaO+H2O====Ca(OH)2大量的热Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH夯实基础H二、典型实验1.压强变化2.中和反应实验探究（1）探究中和反应是否放热，酸不能选择浓酸，碱不能选择NaOH固体、KOH固体等，原因是________________________________________________________________________________。（2）指示剂常选无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液的原因是_________________________________________________________

5、________________________________。变小变大因为浓酸、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体溶于水均会放大量的热紫色石蕊变色过程：红色、紫色、蓝色，颜色区间难以分清。酚酞变色过程：无色与红色，容易判断夯实基础H三、名题精析【例】（2016·泰安市）归纳总结是学习化学的重要方法。某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“——”表示物质之间能发生化学反应。请根据图回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性；CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl）（1）甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结

6、论：氢氧化钙溶液呈_______性。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_____________________，此时所得溶液中含有的溶质有____________________（酸碱指示剂除外）。夯实基础H三、名题精析（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象：_____________________________________________

7、_________________________________________________。夯实基础H解析：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生