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《2019版高中化学非金属及其化合物4.4.2浓硫酸的特性课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 浓硫酸的特性目标导航预习导引1.会运用浓硫酸的三大特性解释现象。2.能说出浓硫酸与稀硫酸性质的不同。目标导航预习导引一、硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。目标导航预习导引二、稀硫酸的化学性质具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:目标导航预习导引三、浓硫酸的特性1.吸水性:浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作干燥剂。2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去
2、。3.强氧化性:(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜加热时反应。目标导航预习导引目标导航预习导引(2)常温下,冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。(3)与非金属反应。加热时与木炭反应的化学方程式为:知识梳理典例透析一、浓硫酸与稀硫酸1.浓硫酸与稀硫酸的比较知识梳理典例透析知识梳理典例透析知识梳理典例透析2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法(1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。(2)观察状态:黏稠状液体的是浓硫酸,而黏稠度较小的
3、是稀硫酸。(3)用大小相同的两个小烧杯取体积相等的两液体,用手掂掂,质量较大的是浓硫酸。(4)取少量试样,向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀硫酸:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。(5)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字,字迹立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸,另一种为稀硫酸。知识梳理典例透析二、浓硫酸的特性1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。所以
4、,二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分,因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还原性气体(如H2S)。知识梳理典例透析2.浓硫酸强氧化性的表现(1)常温下使Fe、Al钝化。常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。(2)与不活泼金属和非金属的反应。由于浓硫酸具有强氧化性,故存在与稀硫酸不同的化学性质,能够与不活泼金属或非金属发生反应,反应过程中有如下规律:①
5、反应要加热;②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸;③浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性;④随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。知识梳理典例透析知识点1知识点2【例题1】下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质?(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。。(2)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制备一氧化碳(CO)。。(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。。(4)浓硫酸露
6、置在空气中质量增大。。(5)硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳。。(6)浓硫酸和NaCl反应可制备HCl。。知识梳理典例透析知识点1知识点2解析:硫酸的性质包括浓硫酸的特性和硫酸的高沸点、溶于水完全电离的强酸性、二元酸的性质等。其中(1)是由于浓硫酸的强氧化性,使铁或铝的表面形成氧化膜而发生“钝化”;(2)是由于浓硫酸的脱水性使甲酸脱水变成CO;(6)是由于浓硫酸的沸点高,能制取低沸点的HCl。答案:(1)强氧化性(2)脱水性(3)酸的通性(4)吸水性(5)强酸性(6)高沸点、难挥发知识梳理典例透析
7、知识点1知识点2【例题2】向amL18mol·L-1的浓硫酸中加入足量铜片,并加热,被还原的H2SO4的物质的量为()A.大于9a×10-3mol,小于18a×10-3molB.等于9a×10-3molC.等于18a×10-3molD.小于9a×10-3mol解析:Cu与稀硫酸不反应,在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。参加反应的H2SO4有一半被还原,在Cu与浓硫酸的反应过程中,浓硫酸浓度逐渐降低,变成稀硫酸时反应会停止,所以,当向18a×
8、10-3molH2SO4中加入足量铜片时,被还原的H2SO4小于9a×10-3mol。答案:D知识梳理典例透析知识点1知识点2【例题3】(1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图中各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):→→→。知识梳理典例透析知识点1知识点2知识梳理典例透析知识点1知识点2(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的
