九年级化学中考复习专题六--物质的分离、除杂和提纯.pdf

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1、专题复习物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。1、除杂的原则：（一般）杂质+试剂－－所需物+易分离物不增（不增新的杂质）不减（被提纯的物质不减少），易分（操作简单易分离）复原（若被提纯的物质

2、改变要恢复）2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。⑶先考虑物理方法，再用化学方法。一、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例①固体与液体混合物的分离粗盐的提纯过滤法物②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离理①分离溶质与溶剂从含有HCl的NaCl溶液蒸发方结晶②除去易挥发的杂质中分离出固体NaCl法法可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大分离NaCl与KNO3的混降低温度小不同合物续表方法适用范围或原理举例与杂质

3、反应生成气体而除除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+化气法去H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O将杂质转化为沉淀过滤除除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+沉淀法去BaCl2==BaSO4↓+2NaCl将杂质通过置换反应而除除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：置换法化去CuSO4+Fe==Cu+FeSO4学将杂质溶于某种试剂而除除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：溶解法方去CuO+H2SO4==CuSO4+H2O法除CaO中的CaCO3可加热：杂质受热易分解

4、，通过加热加热法将杂质除去CaCO3高温CaO+CO2↑除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：将杂质通过化学反应转化转化法为主要成分CO+CuO△Cu+CO2当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解也可以综合而灵活地运用讨论：请除去（）中杂质，写出所用的试剂（方法）及化学方程式1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（

5、适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。练习：（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_______再。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)KCl(CuSO4)3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，可加_______再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）4、气化法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-，可用酸除去。二、

6、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20无水CuSO4H2O碱石灰CO2、HCl、H20灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H20⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+CuO△

7、Cu+CO2。2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。⑴常见的干燥剂干燥剂干燥可干燥气体不可干燥气体名称或化学式酸碱性状态装置H2、N2、O2、CO2、浓H2SO4酸性液态NH3AHCl、CH4、CO等固体NaOHH2、O2、N2、CH4、碱性固态CO2、SO2、HClB或C生石灰CO、NH3等无水CaCl※中性固态除NH3外所有气体NH3B或C⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接

8、方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。课堂练习1.选择试剂