上海高一化学知识点全总结.pdf

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1、氯气【学习目标】1、知道氯气的物理性质和化学性质2、理解氯水和漂粉精的消毒原理【学习内容】一.氯气学习元素及化合物知识，首先要明确，物质的结构决定物质的性质。氯原子最外电子层有7个电子，决定了它易得1个电子变成稳定结构，因此Cl具有强氧化性。21.氯气的化学性质−（1）与金属反应，Cl均作氧化剂，得电子变成Cl离子。金属都作还原剂失电子。变价金属铁、铜2与Cl反应都生成较高价态。2点燃2Fe+3Cl→2FeCl233+还原剂氧化剂氧化产物(Fe)−还原产物(Cl)点燃Cu+Cl→CuCl222+还原剂氧

2、化剂氧化产物(Cu)−还原产物(Cl)（2）与非金属反应Cl与非金属除F、O之外，非金属均作还原剂被氧化，Cl作氧化剂被还原。22点燃H+Cl→2HCl22点燃2P+5Cl(足量)→2PCl(白色烟雾)25点燃2P+3Cl(不足量)→2PCl23（3）与水与碱反应Cl与水的反应属于自氧化还原反应中的歧化反应。在歧化反应中，不仅氧化剂与还原剂是同一种物2质，还必须是同种元素的中间价态物质。0−1+1Cl+HO→HCl+HClO22氧化剂还原产物氧化产物还原剂HClO不稳定，光照会分解放出氧气。光照2

3、HClO→2HCl+O↑2Cl与碱溶液之间的反应也是歧化反应。方程式不用记忆。只要用碱去中和Cl与水反应生成的HCl和22HClO就能写出生成产物。1Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO222Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO22222漂白粉2、氯气的实验室制法（1）药品：浓盐酸和MnO2。或浓盐酸和KMnO4。（2）反应原理：用氧化剂（MnO2或KMnO4）氧化浓盐酸中的HCl而生成Cl2，发生的是氧化还原反应。∆MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO2+

4、16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（3）发生装置：制取氯气时所用的MnO2为固态粉未，所用的浓盐酸为液态，且需要在加热的条件下才能反应。故制取氯气的发生装置使用的仪器主要有圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯。（4）收集方法：因氯气的密度（约3.2g/L）比空气大，且能溶于水，故可用向上排空气法收集氯气。又因为Cl2难溶于饱和食盐水，所以也可用排饱和食盐水的方法收集氯气。（5）验满方法：①因Cl2是黄绿色气体，可观察到整个集气瓶内都已充满黄绿色气体，则已收集满氯气。②可在集气瓶口放一湿

5、润的淀粉碘化钾试纸，若底纸变蓝则说明集气瓶内已收集满氯气。2KI+Cl2==2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）（6）尾气的吸收：氯气不毒，为防止污染，多余的氯气可用碱溶液来吸收。一般用NaOH溶液吸收多余的氯气，而不用石灰水吸收，这是因为Ca(OH)2溶解度小，吸收氯气的能力小。注意：不能用水吸收多余的氯气，因为氯气不易溶于水。（7）氯气的净化：因为浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气，在加热时挥发加剧。因此，用MnO2与浓盐酸反应生成的氯气中常混有氯化氢气和水蒸气。为了得到纯净而又干燥的氯气应将气体先通入盛有饱和食盐

6、水或水的洗气瓶，以除去氯气中混有的氯化氢气；再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，以除去氯气中混有的水蒸气。然后再用向上排空气法收集，便可得到纯净而又干燥的氯气。由上列叙述可知，在实验室一套完整的制取氯气的装置如下图所示：这是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体和液体或液体和液体加热制取气体。除制取Cl2外，还可用于制取HCl、HBr等气体。一套完整的制取气体的装置，应当由四部分组成：对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。A——分液漏斗，用来往烧瓶中加浓盐酸B—

7、—圆底烧瓶，MnO2与浓盐酸发生反应的反应器。加热时要垫上石棉网。2甲——洗气瓶，内盛饱和食盐水。乙——洗气瓶，内盛浓硫酸。丙——集气瓶，收集Cl2，进气管伸入瓶底。丁——尾气吸收装置，内盛NaOH溶液。3.氯气用途氯气的性质决定了氯气的用途。Cl具有强氧化性，Cl与HO反应生成的HClO氧化能力更强。因222此Cl用于杀菌消毒，漂白以及处理工业上具有还原性物的废水（含HS或含酚、氰化物等）。22【知识详解】氯水的多重性（1）新制氯水的成分与长期放置的氯水的成分新制氯水的成分：Cl+HOHCl+HClO22+−HC

8、l=H+Cl+−+−HClOH+ClO(*HOH+OH)2注：“→”号式只存在生成物；“”号式前后物质共存。新制氯水的成分为：分子：Cl、HO、HClO（三分子）22+−−−离子；H、Cl、ClO、OH（四离子）长期放置的氯水；由于HClO分解，Cl全部反应掉，这长期放置的氯水已变成HCl水溶液，即盐酸，2+−−则所含成分为：H、Cl、OH、HO2（2）氯水