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时间：2020-04-04
《2020届高三化学一轮复习专题8第37讲分子结构与性质课件苏教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题八物质结构与性质(选考)第37讲分子结构与性质课前思考课前思考课前8min栏目导航考点透视质量验收课前8min分子乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子Mn、Fe、Ni间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高Oc第4周期ⅠB族N>O>SACE平面正方形考点透视共用电子对饱和性、方向性不同种原子间同种原子间可以不可以键能键长键角大短孤对电子空轨道3mol9mol6mol1∶3BCGCEABD13苯环上存在大π键(或双键平均化)5
2、2016mol2mol3mol7∶81个σ键、1个π键配位键氢键直线形正四面体形三角锥形V形中心是否重合V形直线形三角锥形平面正三角形四面体形正四面体形O==C==O3344502100直线形V形三角锥形平面三角形正四面体H—O—HD原子价电子正四面体直线sp极性相对分子质量H分子间作用力之间内部手性碳原子手性分子水分子与乙醇分子之间形成氢键与水分子间可形成氢键<对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔、沸点升高NH3可以形成分子间氢键分子间作用力(或范德华力)甲醇(或甲酸)硼酸分子间通过氢键缔合，加热
3、时部分氢键被破坏硼酸分子中B原子有一个2p空轨道NaCl、NaBr、NaI熔、沸点依次降低，原因是随着卤素离子半径增大，晶格能变小质量验收6八面体5金属＞乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键ac2
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