2020版高考化学一轮复习考点备考3.2.2铝的性质及用途课件.pptx

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1、01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测铝的性质及用途一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(3)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气()(4)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属()(5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()二、典例剖析转解析A氧化铝熔点高钝化解析A项，金属铝及铝表面的氧化物Al2O3可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以Ⅰ对，Ⅱ对，二者有因果关系，正确；B项，铝箔在酒精

2、灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达2050℃，Al2O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误；C项，海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，Ⅰ错，Ⅱ对，二者有因果关系，错误；D项，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，Ⅰ对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误。返回原题三、

3、反思归纳2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等。②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：①消耗Al的物质的量之比为1∶3。②生成H2的物质的量之比为1∶3。铝与酸或碱反应生成H2的量的关系四、试题备选转解析(2018·保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

4、A提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但是硝酸除外。比例关系为：2Al~6H+~3H22Al~2OH-~3H2返回原题解析设Al为1mol，1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，消耗1molNaOH；1mol铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5molH2SO4；1mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3molHCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。