2019_2020版高中化学第2章化学物质及其变化第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1.pptx

《2019_2020版高中化学第2章化学物质及其变化第2节第2课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学物质及其变化第二节　离子反应第2课时　离子反应及其发生的条件1激趣入题2新知预习3预习自测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业激趣入题观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。新知预习一、离子反应1．概念：电解质在溶液中反应的实质是________之间的反应。2．实验探究：离子无明显现象有白色沉淀BaSO43．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度________。点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。减小点拨：不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。离子符号BaCl2＋Na2SO4=

2、==BaSO4↓＋2NaCl易溶于水且易电离不参加反应原子个数电荷总数3．意义：意义表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、KOH和H2SO4、NaOH和HNO3的反应实质是______________________。H＋＋OH－===H2O三、复分解反应的条件1．离子反应条件的探究实验：蓝色沉淀红色消失气泡产生三个实验中发生反应的离子方程式分别是①_________________________________②______________________③_________________________________Cu

3、2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓H＋＋OH－===H2O2．复分解反应类离子反应的发生条件：预习自测1．(2019·长春高一检测)下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫和氧化钙的反应解析：离子反应是离子参加或有离子生成的反应，只有在熔融状态或在水溶液中才可能是离子反应，在中学阶段一般是指在水溶液中的反应。A、B、D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为在水溶液中的反应，故C正确。CCA4．下列属于离子反应，但是没有沉淀生成的是()A．氢气与氧气点燃生成水B．硝

4、酸银溶液中加入氯化钠溶液C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是生成难溶物或水或挥发性物质。A氢气与氧气的反应是分子之间的反应。B和D反应均生成白色沉淀，C生成了盐和水。CB6．下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是()A．BaCl2B．KOHC．H2SO4D．Na2CO3解析：在复分解反应中，若有水或气体或沉淀生成时，则反应发生，利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸、碳酸钠反应，所以硫酸可与其他三种物质反应。C课堂

5、探究问题探究：1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？知识点1离子方程式的书写及正误判断知识归纳总结：1．书写离子方程式的拆分原则：(1)常见物质的拆分原则。书写原则物质类型能拆成离子的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸(

6、2)微溶物的书写原则。(2019·银川高一检测)下列离子方程式不正确的是()A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋===H2O，A正确；MgO不能拆分，B错误；碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，C正确；食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl

7、↓，D正确。典例1BC知识点2离子共存的判断知识归纳总结：1．离子反应的常见类型：(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金属(如Zn)与酸反应(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应2．离子反应的应用：(1)检验离子：如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)判断离子能否大量共存：①离子共存的判断原则——能否反应②离子共存判断的“三种类型”：a．离子之间反应生成难溶物：如图连线的两离

8、子之间。b．溶液的酸碱性