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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习第23讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第23讲 电解池金属的电化学腐蚀与防护-2-基础梳理考点突破对点演练电解原理1.电解-3-基础梳理考点突破对点演练2.电解池工作原理示意图名师点拨(1)“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属。金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等。(2)电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子不通过电解质溶液。-4-基础梳理考点突破对点演练3.电解池中电极反应式的书写步骤-5-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)书写电解池的电极反应式时,可以用实际放电的离子表示,但书写电解池的总反应时,H2O要写成分子式。如用
2、惰性电极电解食盐水时,阴极反应式为2H++2e-==H2↑(或2H2O-2e-==H2↑+2OH-)总反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。(3)最常用、最重要的放电顺序为阳极:Cl->OH-;阴极:Ag+>Cu2+>H+。(4)电解水溶液时,K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+等不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。-6-基础梳理考点突破对点演练1.判断电解池阴、阳极的常用方法-7-基础梳理考点突破对点演练2.做到“两看”,正
3、确书写电极反应式(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe生成Fe2+)。(2)二看介质,介质是否参与电极反应。-8-基础梳理考点突破对点演练3.以惰性电极电解电解质溶液的规律-9-基础梳理考点突破对点演练-10-基础梳理考点突破对点演练4.电化学的相关计算电化学涉及的反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电解池,均可抓住电子守恒计算。(1)解题关键。①电极名称要区分清楚;②电极产物要判断准确;③各产物间量的关系遵循电子得失守恒。-11-基础梳理考点突破对点演练(2)三种计算方法。①根据总反应式计算。先写
4、出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。②根据电子守恒计算。a.用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。b.用于混合溶液中电解的分阶段计算。③根据关系式计算。根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。-12-基础梳理考点突破对点演练如以通过4mole-为桥梁可构建如下关系式:(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。提示:在电化学计算中,还常利用Q=I·t和Q=n(e-)×
5、NA×1.60×10-19C来计算电路中通过的电量。-13-基础梳理考点突破对点演练例1(2018全国Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:①EDTA-Fe2+-e-==EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S==2H++S+2EDTA-Fe2+-14-基础梳理考点突破对点演练该装置工作时,下列叙述错误的是()A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-==CO+H2OB.协同转化总反应:CO2+H2S==CO+H
6、2O+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性答案解析解析关闭根据图示可知,ZnO@石墨烯电极上发生还原反应,则该电极为阴极,电极反应式为CO2+2H++2e-==CO+H2O,A项正确;根据题干信息及图中两电极上的反应可知,该电化学装置(电解池)中的总反应为CO2+H2S==CO+S+H2O,B项正确;石墨烯作阳极,ZnO@石墨烯作阴极,阳极上的电势应高于阴极上的电势,C项错误;若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性,否则Fe3+、Fe2+可形成沉
7、淀,且H2S和S不能稳定存在,D项正确。答案解析关闭C-15-基础梳理考点突破对点演练考向一电极反应式、电解总反应式的书写1.(2018天津一中月考)处理高浓度乙醛废水的原理:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解,以一定浓度的CH3CHO–Na2SO4溶液为电解质溶液模拟工业处理,其装置如图所示:(1)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极的电极反应式分别为:4OH--4e-==O2↑+2H2O;。(2)在实际处理过程中,阴极区乙醛的去除率可达6
