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1、第24讲 化学反应速率及其影响因素-2-基础梳理考点突破对点演练化学反应速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。2.数学表达式及单位,单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等。3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一个容积为2L的容器中
2、发生反应:3A(g)+B(g)==2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=0.3mol·L-1·s-1,v(B)=0.1mol·L-1·s-1,v(C)=0.2mol·L-1·s-1。-3-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。-4-基础梳理考点突破对点演练1.化学反应速率的计算(1)公式法:②
3、同一反应速率,用不同的物质表示时,反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。-5-基础梳理考点突破对点演练(2)“三段式”法:①写出有关反应的化学方程式;②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;③根据已知条件列方程式计算。-6-基础梳理考点突破对点演练2.化学反应速率的比较方法(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。(2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。-7-基础梳理考点突破对点演练例1(2018天津和平高三模拟)将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g
4、)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8~10min内CO2的平均反应速率是()A.0.5mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0mol·L-1·min-1D.0.125mol·L-1·min-1答案解析解析关闭答案解析关闭-8-基础梳理考点突破对点演练考向一化学反应速率的计算1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是()A.用A表示的反应速率是0.8mol·
5、L-1·s-1B.分别用B、C、D表示的反应速率,其比值是3∶2∶1C.2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的答案解析解析关闭答案解析关闭-9-基础梳理考点突破对点演练考向二比较反应进行的快慢2.反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有关反应速率的
6、比较中正确的是()A.④>③=②>①B.①>④>②=③C.①>②>③>④D.④>③>②>①答案解析解析关闭答案解析关闭-10-基础梳理考点突破对点演练2.从活化分子角度的理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能。①有效碰撞:能发生反应的分子之间的碰撞。②活化分子:能够发生有效碰撞的分子。③活化能:如图所示,E1表示活化能;使用催化剂时的活化能为E3,E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量;反应热为E1-E2。-11-基础梳理考点突破对点演练(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。-12-基础梳理考点突破对点演练-13-基础梳理考点突破对点演
7、练2.速率—时间图像“断点”分析(1)当可逆反应达到一种平衡后,若某一时刻外界条件发生改变,都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况,即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小,即可对外界条件的变化情况作出判断。如图,t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。-14-基础梳理考点突破对点演练(2)常见含“断点”的速率变化图像分析。-15-基础梳理考点突破对点演练例2H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他
8、条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性
