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《（天津专用）2020届高考化学一轮复习第28讲水的电离和溶液的酸碱性课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第28讲 水的电离和溶液的酸碱性-2-基础梳理考点突破对点演练水的电离注意:水是一种极弱的电解质,精确的导电性实验表明,纯水大部分以H2O的分子形式存在,其中也存在着极少量的H3O+和OH-。-3-基础梳理考点突破对点演练3.水的电离平衡移动的影响因素(1)温度:温度升高,KW变大,水的电离平衡右移。(2)加入酸或碱,可抑制水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度变小,但不影响KW的大小。(3)加入可水解的盐,可促进水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度变大,但不影响KW的大小。(4)加入强
2、酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,抑制水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制,则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。-4-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-),不仅适用于纯水,也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-存在。(3)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在KW的表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电
3、离出的c(H+)、c(OH-)。-5-基础梳理考点突破对点演练-6-基础梳理考点突破对点演练2.水电离出的c水(H+)或c水(OH-)的计算(25℃)(1)c水(OH-)和c水(H+)的关系。由H2OH++OH-可知,不论何种温度,何种溶液,由H2O电离的c水(OH-)和c水(H+)永远相等。(2)pH的意义。pH=-lgc溶液(H+),所以由pH=a可以直接推出溶液中c溶液(H+)=10-amol·L-1。-7-基础梳理考点突破对点演练-8-基础梳理考点突破对点演练如常温下,pH=13的CH3COONa溶液中,溶液中的c(H+)=10-13mol·L-1、c(OH-)=10-1m
4、ol·L-1,溶液中的OH-、H+均全部来自水的电离,但CH3COO-水解消耗掉水电离的部分H+,所以溶液中的H+比水电离的H+少,c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)=10-1mol·L-1。-9-基础梳理考点突破对点演练例1常温下,有下列水溶液:①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液(pH≈5)④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液⑥1mol·L-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤>③>⑥>④>②>①。①中由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1
5、。③中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1。-10-基础梳理考点突破对点演练方法技巧分析此类题时,我们可以采用分类方法进行思考,酸、碱均抑制水的电离,所以常温下pH=a的酸与pH=b的碱,当a+b=14时酸、碱抑制程度相同,水电离出的c水(H+)=c水(OH-)<10-7mol·L-1;同理当水电离出的c水(H+)=c水(OH-)>10-7mol·L-1时为能促进水电离的盐溶液,如c水(H+)=c水(OH-)=10-1mol·L-1的溶液可能是pH=1的NH4Cl溶液,也可能为pH=13的Na2CO3溶液。-11-基础梳理考点突破对点演练考向一影响水电离平衡的因素及结
6、果判断1.(2018天津耀华中学高三模拟)一定温度下,水存在H2OH++OH-ΔH>0的平衡,下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,KW减小B.将水加热,KW增大,pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)减小D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol·L-1,KW不变答案解析解析关闭A项,温度不变,KW应不变;C项,平衡应正向移动;D项,由于没有指明温度,c(H+)不一定等于10-7mol·L-1。答案解析关闭B-12-基础梳理考点突破对点演练2.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确
7、的是()A.升高温度,可能引起由C向B的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由B向A的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由C向D的变化答案解析解析关闭图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由C向B的变化,A项错误;B点对应的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,B项错误;Fe3+水解使溶液显酸性,图
