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1、专题七 化学键 分子结构与性质高考化学(天津市专用)A组 自主命题·天津卷题组五年高考考点一 化学键1.(2012天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第ⅣA与第ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构答案 DA项,乙酸分子中含有一个羧基(—COOH),而丙二酸分子中含有两个羧基,二者不属于同系物;B项,H2O2分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键;C项U和U是两种不同的核素;D项,短周期第ⅣA与第ⅦA族元素
2、的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4,这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。2.(2010天津理综,7,14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)L的元素符号为;M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高
3、价氧化物对应的水化物化学式为。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是(填字母代号)。a.+99.7kJ·mol-1b.+29.7kJ·mol-1c.-20.6kJ·mol-1d.-241.8kJ·mol-1(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式:;由R生成Q的化学方程式:。答案(1)O 第3周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H(2)(3)34 H2SeO4b(4)Al+3HC-3e-Al(OH)3↓+3
4、CO2↑(或Al-3e-Al3+Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑)2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析组成蛋白质的基础元素是C、N、H、O,地壳中含量最高的金属元素是Al,所以X、Y、Z、L、M分别是H、C、N、O、Al。(1)根据元素周期表中原子半径的变化规律可推断五种元素的原子半径从大到小的顺序是:Al>C>N>O>H。(2)A、B分别是NH3、N2H4。每个N原子可以形成3个共价键,所以B的结构式是。(3)Se与O同主族,且比O多两个电子层,根据原子核外电子排布规律可知Se的核外电子排布为,Se的原子序数为34;Se与O、S同主族,其最
5、高价氧化物对应的水化物与硫的相似,为H2SeO4;同主族元素由上向下非金属性逐渐减弱,与氢气化合越来越困难,放出的热量越来越少,甚至需要吸收热量。(4)铝作阳极,Al失去电子生成Al3+,Al3+与HC发生双水解,生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。考点二 分子结构与性质3.(2012天津理综,7,14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),
6、非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中两种物质的化学式)。(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:。(5)ZX的电子式为;ZX与水反应放出气体的化学方程式为。(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右图),反应原理为:2Z+FeG2Fe+2ZG放电时,电池的正极反应式为;充电时,(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为。答案(14分)(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写
7、两种,其他合理答案均可)(4)H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1(5)Na+[∶H]-NaH+H2ONaOH+H2↑(6)Fe2++2e-Fe 钠 β-Al2O3解析由题意可推知,X为H,Y为O,Z为Na,M为S,G为Cl。(1)O元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。(2)上述元素中,Cl元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性最强。S元素的非金属性弱于O元素和Cl元素,故H2S的还原性比H2O和HCl都强。(3)符合要求的消毒剂有O3、Cl2、ClO2等。(4)根据H2S的燃烧热可写出H2S燃烧反
8、应的热化学方程式:H2S(g)+O2(g)SO2(g
