资源描述：
《（天津专用）2020版高考化学一轮复习专题二十物质的检验、分离和提纯课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题二十 物质的检验、分离和提纯高考化学(天津市专用)A组 自主命题·天津卷题组考点一 物质的检验五年高考1.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取答案 DNaHCO3固体受热易分解,A不正确;Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,蒸发AlCl3溶液最 终得到Al(OH)3固体,B不
2、正确;重结晶法提纯苯甲酸是将粗品溶于少量热水中,然后趁热过滤, 冷却结晶,C不正确;2NaBr+Cl22NaCl+Br2,2KI+Cl22KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4层显橙色的原溶液为NaBr溶液,CCl4层显紫色的原溶液为KI溶液,D正确。考点二 物质的分离和提纯2.(2019天津理综,9,18分)环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:环己烯粗产品回答下列问题:Ⅰ.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为,现象为。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
3、,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为(填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下,用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为。(3)操作2用到的玻璃仪器是。(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,,弃去前馏分,收集83℃的馏分。Ⅱ.环己烯含量的测定在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1
4、的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:①Br2+②Br2+2KI I2+2KBr③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示剂为—————。样品中环己烯的质量分数为———————(用字母表 示)。(6)下列情况会导致测定结果偏低的是 (填序号)。a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化答案(18分)(1)FeCl3溶液 溶液显紫色(2)①+H2O a、b②减少环己醇蒸出
5、(3)分液漏斗、烧杯(4)通冷凝水,加热(5)淀粉溶液(6)b、c解析本题涉及的考点有醇和酚的性质与应用、常用化学仪器的使用、化学实验的基本操作、氧化还原滴定。通过环己烯的制备、提纯和含量的测定,考查了学生分析和解决化学问题的能力及化学实验能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。(1)苯酚遇到FeCl3溶液显紫色,FeCl3溶液常用于检验苯酚。(2)①结合制备流程知,环己醇在FeCl3·6H2O的催化下,加热生成环己烯,故烧瓶A中进行的可逆反应为+H2O。浓硫酸具有脱水性和强氧化性,能使原料环己醇炭化并产生SO2;使用FeCl3·6H2
6、O污染小,符合绿色化学理念;催化剂只改变化学反应速率,不影响平衡转化率。②B为冷凝管,可以冷凝回流,减少环己醇蒸出。(3)操作2是分液操作,用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。(4)蒸馏操作时,加入待蒸馏的物质和沸石后,先通冷凝水,再加热,弃去前馏分,然后收集。(5)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时常用淀粉溶液作指示剂;依据测定过程的反应可知,与环己烯反应后剩余的n(Br2)=n(I2)= n(Na2S2O3)= cV×10-3mol,则与环己烯反应的n’(Br2)=(b-cV×10-3)mol,则n()=n'(Br2)=(b-cV×10-3)
7、mol,故样品中环己烯的质量分数为=。(6)a项,样品中含有苯酚杂质,苯酚能与Br2发生反应,消耗Br2的量增加,测定结果偏高;b项,测定过程中环己烯挥发,消耗Br2的量减少,测定结果偏低;c项,Na2S2O3标准液部分被氧化,则滴定过程中消耗Na2S2O3的量增多,计算出剩余的Br2的量偏多,则与环己烯反应的Br2的量偏少,测定结果偏低。易错警示蒸馏操作开始时,先通冷凝水后加热;蒸馏结束时,先停止加热后停冷凝水。3.(2010天津理综,9,18分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiC
8、l4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小,用氧化还原滴定法测定TiO
