2020版高考化学总复习第六章第2讲原电池化学电源课件新人教版.pptx

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1、第2讲　原电池　化学电源2017级教学指导意见核心素养1.了解原电池的构成，理解原电池的工作原理，能书写电极反应式和电池总反应式，并能设计简单的原电池。2．认识化学能与电能相互转化的实际意义，了解常见的化学电源并利用相关信息分析化学电源的工作原理。1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应。能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。2．证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。考点一　原电池的工作原理及其应用[学在课内]1．概念原电池是把________能转化为

2、________能的装置。反应特点：自发的________反应。化学电氧化还原2．构成条件(1)闭合回路(2)两极有电势差——两个活性不同的电极。(3)电解质溶液(4)自发的氧化还原反应电解质3．工作原理(铜、锌电池简图如下)提炼图：原电池中带电微粒移动方向图氧化还原[名师点拨](1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥

3、)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应式，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长[提示]盐桥的两个作用(1)连接内电路，形成________。(2)平衡电荷，保证溶液呈________。5．原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，________一般是活动性较强的金属，________一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。(2)加快化学反应速率：氧化还原

4、反应形成原电池时，反应速率加快。(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。(4)设计原电池：①将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。闭合回路电中性负极正极正极[考在课外]教材延伸判断正误(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()(5)在内电路中，电子由正极流向负

5、极()(6)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液()√××√××拓展应用下列装置中不能形成原电池的是________。①③思维探究①新型电池——浓度差电池的工作原理：由于两个半池电解溶液浓度不同而产生________，从而产生电池。②试判断以下四种电池的正负极电势差答案①正极：Al负极：Mg②正极：Mg负极：Al③正极：Fe负极：Cu④正极：Cu负极：Fe考点二　化学电源[学在课内]1．一次电池——碱性锌锰干电池正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－；负极

6、反应：_______________________________________；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)22．二次电池——可充电电池铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是________，正极材料是________。PbPbO2(1)放电时的反应①负极：_______________________________________________________________。②正极：_______________________________________

7、_________________________。③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)充电时的反应①阴极：______________________________________________________________。②阳极：____________________________________________________________。③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。[注意]可充电电池的充放电__

8、______(填“能”或“不能”)理解为可逆反应。不