2019版高中化学第二章化学反应与能量本章整合课件新人教版.pptx

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1、本章整合专题一专题二专题三专题四专题一化学键与化学反应中的能量变化1.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。(2)化学键断裂要吸热,化学键形成要放热。吸热和放热过程的热值不等就造成了热效应。(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸热。如果两者能量比较接近,则放热或吸热不明显。专题一专题二专题三专题四2.吸、放热与能量的关系3.放热反应与放热过程(1)放热反应:燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应等。(2)放热过程:浓硫酸溶于水、固体NaOH溶于水、新化学

2、键的形成等。专题一专题二专题三专题四4.吸热反应与吸热过程(1)吸热反应:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应、大多数分解反应、C与H2O(g)的反应、C与CO2的反应等。(2)吸热过程:化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。专题一专题二专题三专题四专题一专题二专题三专题四(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。若反应完全,设反应放出或吸收的热量为Q1,请求出Q1的值。(3)实际生产中,1mol氮气与3mol氢气反应,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是(填选项号)。A.Q1>Q2B.Q1

3、选择的原因是。专题一专题二专题三专题四答案:(1)放热(2)92.4kJ(3)A该反应为可逆反应,在密闭容器中进行反应达到平衡时,1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3,因而放出的热量小于92.4kJ解析:(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量。N2+3H22NH3的反应中断裂化学键共吸收的能量为:945.6kJ+3×436kJ=2253.6kJ,形成化学键共放出的能量为2×3×391kJ=2346kJ,所以该反应为放热反应。(2)1molN2与3molH2完全反应放出的热量为2346kJ-2253

4、.6kJ=92.4kJ。(3)由于该反应为可逆反应,反应达平衡时1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3,因而放出的热量小于92.4kJ。专题一专题二专题三专题四专题二原电池的常见考查方式1.正负极的判断(1)负极的判断方法:①相对活泼的电极由于本身被氧化而溶解;②通入该电极的为还原性气体,如H2、CH4等;③电子流出的一极;④发生氧化反应的一极。(2)正极的判断方法:①溶液中的阳离子(如H+、Cu2+、Ag+等)在此电极得电子;②溶液中溶解的O2在此电极得电子;③通入该电极的为氧化性气体,如O2、Cl2等;④发生还原反应的一极。专题一专题二专题三专题四2.电极反应

5、式的书写(1)一般原电池电极反应式的书写:①首先确定电极名称。②负极上电极材料本身发生氧化反应,正极上溶液中的粒子发生还原反应。③根据电解质溶液确定电极反应后元素的存在形式。④难电离物质、气体和难溶物均写成化学式,其余的以离子符号表示。注意电解质溶液的成分对电极产物的影响;燃料电池的电极材料本身不参与电极反应。⑤根据电子守恒,使正、负极上得失电子总数相等。专题一专题二专题三专题四(2)可充电电池电极反应式的书写:①首先要明确在可充电电池中,不管是充电还是放电,电极都参加反应,放电的是电极材料本身。②要准确判定电池:正方向、逆方向反应都能发生,放电为原电池。③准确判定电极:原电池的负

6、极发生氧化反应,对应元素化合价升高;原电池的正极发生还原反应,对应元素化合价降低。④电极材料放电后的粒子或物质的存在形式与电解质溶液有关。专题一专题二专题三专题四(3)燃料电池电极反应式的书写:首先写出总反应方程式,因为燃料电池的总反应方程式与其燃烧方程式和燃烧产物与电解质溶液反应的方程式的叠加式相同。其次将总反应拆开,找出氧化反应物质对:还原剂——氧化产物,和还原反应物质对:氧化剂——还原产物,分别作为负极反应和正极反应,在书写时要特别注意考虑溶液的酸碱性环境对电极反应式书写的影响,最后利用电子守恒、电荷守恒和质量守恒进行配平。专题一专题二专题三专题四【例题2】(1)下列关于充电

7、电池、干电池的叙述,合理的是。①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化②锌锰干电池长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀电器③充电电池可以无限制地反复放电、充电④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行(2)铅蓄电池中,正极材料为PbO2,负极材料为Pb,放电时其负极反应式为。(3)镁、铝、NaOH溶液构成的原电池中,铝为负极,其电极反应式为。专题一专题二专题三专题四专题一专题二专题三专题四解析:(1)干电池可以实现化学能向电能的转化,但不能实现电能向化学