有色冶金原理(傅崇说版)部分课后习题解答 8.pdf

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1、第八章习题与思考题1.按简单的Me-HO系的三种类型的反应，绘制温度在2-1298K下硫酸锌水溶液中含锌为1.898mol·L时的电位-PH图。3+-12.当溶液中aFe为1mol·L时，按铁离子变化的3个反应绘制温度在298K下的电位-PH图。--5-13.求溶液PH=5,Au(CN)的活度为10mol·L时的ε-Au(CN)2/Au值。当PH值=9时其值又为多少？两者相比哪个PH值更有利于金的配合浸出？4.对于ZnS-HO系，当有氧存在时，在下列二种条件下2锌稳定存在的是什么形式？（1）PH=-1,ε=0.4；（2）PH=3,ε=0.8。解答：1.解：略2.解：略+--3.解：Au+2

2、CN=Ag(CN)2(1)+-)Au+e=Au(2)--Au+2CN=Ag(CN)2+e查表8-5知：pH=5时，pCN=6.4pH=9时，pCN=2.5-29-9.49+pCN=9.4-log10+log(1+10)qe=-0.562+0.12pCN+0.0591logaAu(CN)2-Au(CN)2AupH=5时，pqCN=6.4,e=-0.09VAu(CN)2AupH=9时，qe=0.223VAu(CN)2Au所以pH=5时更有利于金的配合浸出。2+4.解：（1）Zn+S2+2-(2)Zn+SO4