2019_2020学年高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化课件新人教版选修4.ppt

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1、内容概述学法指导1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。本章的内容较抽象且概念较多，建议在平时的学习中采用阶梯式方法，层层推进，能力会在不知不觉中得到提高。具体方法如下：1.整合知识，形成网络。本章的重点知识可以简单地概括为明确六个概念(焓变、反应热、放热反应、吸热反应、燃烧热、中和热)，书写热化学方程式八项注意，一个规律(盖斯定律及其应用)，形成知识网络能帮助同学们构建起零散知识之间的联系。内容概述学法指导3.了解热化学方程式

2、的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.强化对比、明确概念。如反应热与焓变、放热反应与吸热反应、化学方程式与热化学方程式、燃烧热与中和热，通过对比，能更加清楚易混淆的概念间的区别与联系。3.多角度认识能量变化图象，有关反应热的计算。如化学反应与能量变化图象的常见类型有键能图、反应物与生成物总能量图、有关活化能的图象等，有关反应热的计算依据有根据物质能量计算、根据键能计算、根据燃烧热或中和热计算、根据热化学方程式计算、根据盖斯定律

3、计算等。第一节　化学反应与能量的变化学习目标重点难点1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。3.了解反应热和焓变的含义。4.认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。【重点】1.化学反应中能量变化的原因。2.热化学方程式的书写。3.中和热的测定原理及操作。【难点】1.ΔH与化学键键能之间的关系。2.中和热测定的误差分析。3.热化学方程式的书写及注意事项。1．焓与焓变(1)焓与焓变焓变　反应热H生成物反应物ΔHkJ·mol－1kJ/mol(2)焓变与反应热的

4、关系在等压条件下(反应热在不做其他功的情况下)，化学反应的焓变________化学反应的反应热，因此常用ΔH表示反应热。等于2．反应热产生的原因(1)从物质内部能量角度分析(宏观)反应类型放热反应吸热反应能量变化反应物具有的总能量_____生成物具有的总能量反应物具有的总能量_____生成物具有的总能量能量转换当反应物转化为生成物时，多余的能量会以______、电能或光能等形式释放出来当反应物转化为生成物时，热能、电能或_____等会转化为__________的能量储存起来结论ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总

5、能量高于低于热能光能物质内部吸收释放吸收>释放<放出吸收1．化学反应中的能量守恒是指“反应物的总能量等于生成物的总能量”吗？【答案】不是。反应物的总能量等于生成物的总能量减去吸收的热量，或等于生成物的总能量加上放出的热量。2．你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？【答案】常见的放热反应有燃料的燃烧，中和反应，金属与酸、水的反应，大多数化合反应；常见的吸热反应有大多数分解反应，C、H2、CO作还原剂的反应(其燃烧例外)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。1．概念能表示参加反应_______

6、___和_______关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的______变化，也表明了化学反应中的______变化。如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol表示1molH2(g)与1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时________184.6kJ的热量。热化学方程式物质的量反应热物质能量放出1．反应物和生成物前的系数代表了什么？【答案】热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子数，表示对应物质的物质的量。2．在热化学方程式

7、中ΔH表示了什么意义？ΔH的值与什么有关系？【答案】ΔH(kJ/mol)表示每摩尔反应所放出的热量，ΔH的值与热化学方程式中各物质的计量数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。中和热1molH2O－57.3kJ·mol－1测定中和热实验中的环形玻璃搅拌棒能否改用铜做的搅拌棒？能否用浓硫酸？为什么？【答案】不能。因为铜具有良好的导热性，会使反应产生的热量更快地散失；不能。因为浓硫酸溶于水会放热。1．反应热与焓变的区别焓变　反应热项目反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反

8、应物所具有的焓之差符号QΔH单位kJ·mol－1或kJ/mol与能量变化的关系Q＜0，反应吸收热量；Q＞0，反应放出热量ΔH＞0，反应吸收热量；ΔH＜0，反应放出热量3．放热反应和吸热反应的区别项目放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应能量变化反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量键能