辽宁省凌海市石山初级中学2013中考化学基础知识专题训练 金属及金属材料（无答案） 粤教版.doc

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1、金属及金属材料一、金属材料．金属材料包括__________和________两类。2．金属所共有并区别于非金属的物理性质有、、和。一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈______色，铜呈______色，金呈______色；②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；______的密度最大，______的密度最小；______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的

2、金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。3．合金是指一种金属与其他或熔合而成的具有的物。一般说来，跟组成的金属相比,合金通常有类似的变化，硬度、熔点。有的合金还有高强度、强磁性、耐腐蚀等。4．铁合金主要主要包括__________和__________，它们的区别是_____________________，生铁含碳量为_________，钢的含碳量为______________。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。二、金属的化学性质金属的化学性质体现在它们与_______反应，与____

3、_____反应、与_________反应。1.金属与氧气的反应⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：；。⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。⑷铝抗腐蚀性好的原因是2．金属与酸的反应：稀盐酸稀硫酸镁铝锌铁3．金属与盐溶液的反应：⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_________，溶液由_______逐渐变为________；反应的化学方程式为____________________，反应后金属的质量_______

4、__，溶液的质量______。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由______逐渐变为_______；反应的化学方程式为________________________。⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖____________，溶液由______逐渐变为_________。4．（1）金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：金属的活动性由到（2）规律：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，

5、__________②位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的______③位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。注意：铁与酸或盐发生的置换反应生成。5．置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。三、金属的冶炼1．常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是___________；铝土矿的主要成分是___________；孔雀石的主要成分是___________；磁铁矿的主要成分是___________。22．工业炼铁（1）原理：在高温下

6、，利用还原剂_______将铁从铁矿石里________出来。一氧化碳还原氧化铁的实验现象：_________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。下面该实验主要步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。正确顺序：（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气①焦炭的作用：________________、___________________；②石灰石的主要作用（3）主要设备：高炉。高炉中发生的主要反应有：，

7、3．利用孔雀石冶炼金属铜的反应方程式为：①碱式碳酸铜受热分解②还原氧化铜：或或四、金属的锈蚀和保护1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。2、常用的防止铁生锈的方法主要是用保护层使金属和，可在钢铁制件上、、或。保持铁制品表面的和也是防止铁制品生锈的一种很好方法。3、金属资源保护的措施：⑴______________；⑵________________；⑶__________________。

8、★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）：①②④⑥⑤③铁锈FeFeSO4FeCl2Fe3O4CuFe2O3①②③④⑤⑥2