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1、规范答题满分系列（二）离子的检验【典例导引】(2012·山东高考)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:用稀硝酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在Fe3+,检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________________________(注明试剂、现象)。【抽样评析】抽样试卷向溶液中①滴入几滴NaOH溶液②，溶液红色褪去,则该溶液中含有Fe2+分析点评①未取溶液“少量”或“适量”,直接向“溶液中”滴加NaOH,违背检验原则,而将全部溶液污染。②OH-与Fe2+生成白色沉淀,白色沉淀
2、迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,但此现象会被OH-与Fe3+生成的红褐色沉淀所掩盖,而不能达到检验Fe2+的目的规范答案取少量溶液,滴入几滴酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,则该溶液中含有Fe2+【踩点得分】解答此类题目的得分点是:取少量(或适量)→滴加正确的检验试剂→正确描述现象→得出结论(1)实验操作:取少量(或适量)溶液,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液;(2)现象描述:KMnO4溶液褪色;(3)得出结论:溶液中含Fe2+。【答题模板】(1)实验操作:取少量(或适量)待检溶液,加入……试剂(2)现象描述:①溶液变为……色 ②溶液……色褪去③有……色沉
3、淀(或气体)生成(3)得出结论:则溶液中含有……离子如果上述题目的问法改为“检验溶液中是否存在Fe2+的方法是_________________________”,则【答题模板】如下:(1)实验操作:取少量(或适量)待检溶液,加入……试剂(2)现象描述:①若溶液变为……色 ②若溶液……色褪去③若有……色沉淀(或气体)生成(3)得出结论:则溶液中含有……离子,否则不含【类题试解】1.(2013·四川高考)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将
4、溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表:【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+和Fe2+。答案:①溶液呈红色 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③产生蓝色沉淀操 作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入②,振荡存在Fe2+①③2.(2012·上海高考)实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一:废铜屑制硝酸铜溶液步骤二:碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4
5、mol·L-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置、过滤,用热水洗涤、烘干,得到碱式碳酸铜产品。步骤二中的滤液中可能含有,写出检验的方法:__________________________。答案:取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,说明有,否则不含3.已知某白色粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种,且物质的量之比为1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。(1)初步探究取适量白色粉末于烧杯中,加入蒸馏水搅拌,混合物完全溶解,得到无色透明溶液A。用胶头滴管取少
6、量溶液A于试管中,再滴加稀硝酸,溶液中有无色气泡产生;继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。上述实验可以得到的初步结论是______________________。(2)请设计最简单的实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。(3)写出探究过程中可能发生的反应的离子方程式:_______。实验操作预期现象和结论答案:(1)该混合物中肯定含有NH4HCO3,肯定不含CuSO4(2)(3)+H+====CO2↑+H2O、+Ba2+====BaSO4↓实验操作预期现象和结论取少量B溶液于试管中,向溶液中滴加Ba
7、(NO3)2溶液如果产生白色沉淀,说明原白色粉末中含有K2SO4;如果没有白色沉淀产生,说明原白色粉末中不含K2SO4,含有NaCl或NH4Cl取少量原白色粉末于试管中,将试管置于酒精灯上充分加热如果试管底部有固体残留,说明原白色粉末中含有NaCl;如果试管底部无固体残留,说明原白色粉末中含有NH4Cl
