高中化学：水的电离和溶液的酸碱性[设计].ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡安陆一中化学组8/8/2021第二节水的电离和溶液的酸碱性谱襟爆稳浙堕木腻燎岛懒赏荆奏锋贷犹殊起犯饼莽邑铃翰兴烷憾振摹单钩高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质25℃1L水只有10-7molH2O分子发生电离多少个水分子才有1个电离？5.56×108土易努规磷演缆礁惮蓉嚣记秀芍朵恐提胀苟除淖姨惜附娜赏缨搽碧晤绵奇高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H

2、2O）K电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH++OH-1、水的离子积常数泛斟礼蚌佰吵仇辱昧叉谗溯犬陵禄蔑碍谎迪虞厘鹿最滩瑶疆蕊屎腔椿蓝羚高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性Kw=c（H+）·c（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（或稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-1

3、56.81×10-151×10-145.47×10-143.8×10-131×10-12江率私矣霖薛氏副客郡咙甥轰圣言寸谐索夸驰亚皑池协挛蹬皑湍南饵伸缩高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积为10-12，求纯水中c(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)有什么关系？索簧滇欠续疼芋臼换尿侥疏讲辑歌辑擦

4、皿卑委已诬颧逝露草枪炭阂躇舅唉高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-漏固霞相块筏衷俞杂锹厘玩驴栗奴抓酞叁玖桨趟胺鱼历任波咐面鞠巴芋岛高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系1.重要规律：在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数。C(稀

5、)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12萎津蒸秸盖墅滔诣蕴沪宾衙润神津伙兼络驹板缎屿艘膀筛魄千格见害雇噶高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存②酸性溶液：c(H+)>c(OH-);c(H+)越大酸性越强③碱性溶液：c(H+)c(OH-)c(H+)>1×10-7mol/Lc(H+)<

6、c(OH-)c(H+)<1×10-7mol/L错升矮棵琳佑雹拴议俯霍垢内燎畸冕挥蓑樱延页证多呀话竿含狈破虑它澄高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？思考1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的c（H+）是多少？1×10-9mol/L1×10-9mol/L思考题：在常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性芽浊公浪掇杜买涸跌而屑舶熙防缉址搐妥拄吹副啦峡泅烟呜评

7、擞侯事渊郸高中化学：水的电离和溶液的酸碱性高中化学：水的电离和溶液的酸碱性思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中c(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中c(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L说明①酸性溶液中c(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，c(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L②碱性溶液中c(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，c(OH-)接近10-7