高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.3.1共价键的形成和类型课件苏教版选修.ppt

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1、专题三微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体（1）共价键的形成一.共价键1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：4.成键原因：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对不稳定要趋于稳定；体系能量降低知识回顾5.成键的条件：电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。6.存在范围：非金属单质共价化合物部分离子化合物7.影响共价键强弱的主要因素键长（成键原子的核间距）一般键长越，键能越，共价键越，分子就越。小大牢固稳定课堂练习1.下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl2C

2、2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是()A.KB.CaC.ID.NeCa、电子式：b、结构式：8.共价键的表示方法H-HO=ONNC、用电子式表示共价化合物的形成过程H2OCO23.判断下列电子式书写是否正确课堂练习4.比较下列各组物质的稳定性：(1)HCl与HI(2)H2S与HF5.下列说法正确的是（）A、含有离子键的化合物一定是离子晶体B、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键C、含有金属键的单质一定是金属晶体D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键B课堂练习问题探究一两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？1.

3、共价键的形成条件A.两原子电负性或。B.一般成键原子有电子。C.成键原子的原子轨道在空间。二.共价键的形成相同相近未成对重叠2.共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低问题探究二金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。二.共价键的特点共价键具有：饱和性和方向性拓展视野共价键理论的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）巩固练习1.下列说法正确的是（）A、有共价

4、键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键BB2.相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大巩固练习B巩固练习3.下列不属于共价键的成键因素的是（　）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中Ｄ４.下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()PCl5NO2NF3CO2BF3５.写出下列物质的电子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH

5、；(5)Na2O2；巩固练习问题探究三根据H2分子的形成过程，讨论Cl2分子和HCl分子是怎么形成的共价键的类型认识共价键的类型键与键1.δ键：（以“”重叠形式）a.特征：b.种类：S-Sδ键、S-Pδ键、P-Pδ键P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键头碰头2.π键：（以“”重叠形式）a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。肩并肩共价键的类型例如：氮气分子中含有一个δ键和两个π键;有机化合物碳原子与碳原子之间形成δ键比π键牢固，在化学反应中，π键易发生断裂。所以乙烯分子中

6、碳原子与碳原子之间形成一个δ键和一个π键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成一个δ键和两个π键。1.下列分子中存在π键的是（）A．H2B．Cl2C．N2D．HCl2.在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；在Cl2分子中两个Cl原子以轨道形成一个键。谢谢！