实验二-置换法测定摩尔气体常数.doc

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1、置换法测定摩尔气体常数R一、目的要求：1、掌握理想气体的状态方程和气体分压定律的应用2、练习测量气体体积的操作和气压计的使用3、测定摩尔气体常数R二、基本原理：1、活泼金属镁与稀硫酸反应，置换出氢气Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2、准确称取一定质量（mMg）的金属镁，使其与过量的稀硫酸作用，在一定温度和压力下测定被置换出来的氢气的体积，有理想气体状态方程式即可算出摩尔气体常数R.R＝(为氢气的分体积，为氢气的分压强，为氢气的摩尔质量,T为温度)三、数据记录及处理：室温t=23.5℃大气压力p=101720Pa室温时水的饱和蒸汽压

2、p水=2843Pa表1第一次实验第二次实验镁的质量m（g）0.03410.0334反应前量水管水面读数V1（cm3）0.25.5反应后量水管水面读数V2（cm3）35.340.5表2计算方法第一次实验第二次实验室温时水的饱和蒸汽压P水（Pa）28432843氢气的分体积V分=（V2-V1）（1-p水/p）（cm3）34.119034.3695氢气的物质的量nH（mol）0.0015230.001534气体常数的数值R(J·mol-1·K-1)8.238.38百分误差=四、结果与讨论1、R的测量值与实际值的差距在误差允许范围内。2、实验

3、中测定气体体积的时候，不够精确，会有误差。