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时间:2020-03-29
《高考化学一轮复习第五章第1讲原子结构化学键课件新人教版.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 原子结构 化学键【2020·备考】最新考纲:1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。核心素养:1.变化观念与平衡思想:认识化学键的本质是原子间的静电作用,能多角度、动态的分析化学键。2.证据推理与模型认知:能运用原子结构模型解释化学现象,揭示现象的本质与规律。3.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题,确定
2、探究目的,设计研究方案。考点一 原子构成(频数:★☆☆难度:★☆☆)原子结构高考考查力度不是很大,注意有关概念辨析,重点掌握常见原子核外电子排布特点,根据排布特点推断元素种类,熟知常见的等电子微粒。1.原子的构成①破坏原子结构的核变不属于化学变化。②化学反应前后原子守恒。(2)原子的构成原子元素化学中子数质子数质子数质子中子②几种重要的核素及其应用制氢弹示踪原子2.核外电子排布规律(1)核外电子排布规律低高(2)原子结构示意图电子层质子数元素推断是本章重点,而特殊的电子层结构是常用的推断方式,对于常考元素如H、Na、C、O、S的核外电子排布特点要熟练掌握
3、。附录:元素的特殊的电子层结构(晨背5分钟)(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素:Li、P;(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si;(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg;(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S;(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H
4、、Be、Al。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”√√×××答案B3.(思维探究题)等质量的H2O和D2O:物质的量之比:________________。中子数之比:________________。质子数之比:________________。电子数之比:________________。答案10∶98∶910∶910∶9[A组 基础知识巩固]1.(2019·福建厦门一中期中)在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()答案D答案C3.X、Y、Z三种短周期元素,原子半
5、径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化,其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是()A.元素X位于第ⅥA族B.甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D.乙的沸点低于丙的沸点解析由题给信息和框图可以推出,X为O,Y为N,Z为H,甲为NO,乙为H2O,丙为NH3。O位于第ⅥA族,A正确;NO不溶于水,B正确;NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应,C正确;H2O的沸点高于NH3的沸点,D错误。答案D【练后归纳】[B组 考试能力过关]答案D5.(海南化
6、学)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()答案C6.(新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数,确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素,能发生水解的离子为Al3+、S2-,故C项正确。答案C考点二 化学键(频数:★★☆难度:★☆☆)本考点主要考查对两种常见化学键类型的理解与判断;以及对离子化合物和共价化合物两种物质类别的判断;另外电子式的书写在二卷中也是一个重要的考
7、查角度,特别是在理解结构的基础上对陌生物质的电子式的书写方法,要重点掌握。1.化学键(2)分类(1)分子间作用力、氢键不属于化学键。(2)物质中并不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。2.离子键与共价键(1)概念①离子键:阴、阳离子通过形成的化学键。②共价键:原子间通过所形成的化学键。静电作用共用电子对(2)对比阴、阳离子原子(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。(2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子
8、键,如NH4Cl等。3.化学键的表示方法——电子式(1)概念:在元素符号周围用“
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