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1、第4节 物质的量浓度考纲要求:1.了解物质的量浓度(c)的含义。(宏观辨识与微观探析)2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。(宏观辨识与微观探析)3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。(宏观辨识与微观探析)4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。(科学探究与创新意识)-3-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破物质的量浓度及其计算1.物质的量浓度(1)含义。(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,
2、其浓度、密度、质量分数,但所含溶质的、因溶液体积不同而改变。物质的量mol·L-1不变质量物质的量-4-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破2.溶质的质量分数溶质溶液-5-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破自主练习1.1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中,溶质的物质的量浓度是1mol·L-1吗?2.将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为0.1mol·L-1,对吗?提示不是。1molNa2O溶于水后与水反应生成2molNaOH,溶液
3、中溶质是NaOH而不是Na2O,且反应后溶液体积不为1L,故浓度一定不是1mol·L-1。提示不对。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1mol,故溶液中溶质的物质的量浓度小于0.1mol·L-1。-6-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破3.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是()A.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶
4、液D.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C-7-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考向1对物质的量浓度概念的理解例1下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是()A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01m
5、ol·L-1答案解析解析关闭由Na2CO3化学式可知,溶液中Na+物质的量浓度为Na2CO3物质的量浓度的2倍,所以0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度为0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,A项正确;1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0.1mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,故B项正确;溶液是均匀的,取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同,都为0.1mol·L-1,故C项错误;令稀释后的浓度为c
6、,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10mL×0.1mol·L-1=100mL×c,解得c=0.01mol·L-1,故D项正确。答案解析关闭C-8-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破归纳总结(1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量。与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2HNO3。②含结晶水的物质:CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。③特殊物质:如NH3溶于水与水反应生成NH3·H
7、2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。-9-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(2)准确计算溶液的体积。②稀溶液进一步稀释或两种稀溶液混合,若题目提示忽略溶液稀释或混合后体积的变化,可以将二者的体积相加得到稀释或混合后的溶液的体积。-10-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破答案解析解析关闭答案解析关闭-11-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考向2物质的量浓度的有关计算例2(2019湖北咸宁调研测试)下列关于溶液物质的量浓度的表述正确的是()A.98%
8、的H2SO4溶液物质的量浓度为18.4mol·L-1,则49%的H2SO4溶液物质的量浓度为9.2mol·L-1B.当2L水吸收44.8L氨气(标准状况)时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当44.8L(标准状况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的Cl-浓度与50mL3mol·L-1BaCl2溶液中Cl-浓
