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《2020版高考化学复习第2单元第3节氧化还原反应课件鲁科版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3节 氧化还原反应考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质。(宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识)2.了解常见的氧化还原反应。(宏观辨识与微观探析)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。(证据推理与模型认知)-3-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是。(2)氧化还原反应的实质是。(3)有关概念:元素化合价的变化电子转移还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物-4-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考
2、向突破考点三特别提醒氧化还原反应的概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应。-5-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三(4)四大反应类型与氧化还原反应的关系:-6-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:-7-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三(2)单线桥法。Cu与稀硝酸
3、反应中电子转移的方向和数目:-8-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三自主练习1.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?2.元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原吗?提示不一定,因为同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应,如2O3==3O2。提示某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也可能被氧化,如Cl-→Cl2,氯元素被氧化,Cu2+→Cu,铜元素被还原。-9-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三3.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2==SF6
4、+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4答案解析解析关闭A项,氧元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误;B项,在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的硫元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,错误;C项,外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以
5、不能确定转移电子的数目,错误;D项,根据反应的化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4,正确。答案解析关闭D-10-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三考向1氧化还原反应概念辨析例1实验室可用反应NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是()A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol答案解析解析关闭分析已知反应中氮元素的化合价可知:
6、NaNO2发生还原反应,A项错误;NH4Cl中的氮元素被氧化,B项错误;每生成1molN2转移电子的物质的量应为3mol,D项错误。答案解析关闭C-11-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三归纳总结相关概念及其关系-12-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三对点演练下列说法错误的是()A.2H2S+SO2==3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B.4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶
7、2C.3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O中,被氧化与被还原的碘元素原子的物质的量之比为1∶5D.反应2FeS+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫元素原子物质的量之比为2∶3答案解析解析关闭答案解析关闭-13-考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考点三考向2电子转移的表示及计算例2(2018安徽皖江名校联盟联考)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列有关说法正确的是()答案解析解析关闭在A项反应中,氧元素由+
8、1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以O2F2是氧化剂,氧气是还原产物。而硫化氢中的硫元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,而O2F2表现氧化性,A项错误;Cl2+2Br-==2Cl-+Br2属于置换反应,单质氯气被还原;Zn+Cu2+==Zn2++Cu也是置换反应,单质锌被氧化,B项错误;在C项反应中,若Fe2+失去4mol电子,则参加反应得到Fe2+为4mol,可知生成的氧气为1mol,氧气不
