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《2019高中化学第二章分子结构与性质2.2.2杂化轨道理论配合物理论课件新人教版选修3.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二课时杂化轨道理论配合物理论阅读思考自主检测任务一、阅读教材第39~41页“杂化轨道理论简介”,完成下列问题:1.常见的杂化轨道类型有哪些?什么是sp3杂化?参与杂化的轨道数目与形成的杂化轨道数目有何关系?提示:常见的杂化轨道类型有sp、sp2、sp3杂化。sp3杂化是指1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。参与杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目。2.CO2、SO2、SO3、H2O、NH3、CH4的中心原子的杂化轨道类型分别是什么?提示:分别是sp、sp2、sp2、sp3、sp3、sp3杂化。阅读思考自主检测任务二、阅读教材第41~43页“配合物
2、理论简介”,完成下列问题:1.在[Cu(H2O)4]2+中,铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?这类“电子对给予-接受键”属于哪类化学键?提示:由水分子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的。这类“电子对给予-接受键”被称为配位键。2.向盛有硫酸铜水溶液的试管中滴加氨水,有什么现象发生?继续滴加氨水现象有何变化?用离子方程式表示出变化过程。提示:首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。阅读思考自主检测3.常用于鉴定溶液中存在Fe3+的试剂是什么?硫氰化铁有何应用?提示:常用KSCN溶液检验溶液中是否存在
3、Fe3+。因为硫氰化铁的颜色极似血液,常被用于电影特技和魔术表演。阅读思考自主检测1.下列分子中键角最小的是()A.H2OB.CO2C.BF3D.CH4答案:A2.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为()答案:D3.s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化答案:D重点难点探究重要考向探究探究问题1.如何判断杂化轨道的类型?提示:判断杂化轨道类型,首先判断杂化轨道数,杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数,由杂化轨道数即可判断杂化类型。2.用杂化轨道理论解释CH4的中心原子的杂化
4、类型。提示:在形成CH4分子时,碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道重叠成键形成甲烷分子,所以四个C—H键是等同的。可表示为重点难点探究重要考向探究3.配合物的形成对物质的哪些性质有影响?提示:影响物质的溶解性、颜色、稳定性。重点难点探究重要考向探究知识点拨1.分子的立体构型与杂化轨道的类型(1)杂化与杂化轨道:重点难点探究重要考向探究(2)杂化过程的理解:重点难点探究重要考向探究(3)杂化类型的判断:因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对,而两个原子
5、之间只能形成一个σ键,故有下列关系:杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数,再由杂化轨道数判断杂化类型。例如:重点难点探究重要考向探究(4)共价键全部为σ键的分子构型与杂化类型:重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究2.配位键与配位化合物(1)配位键与非极性键、极性键的区别与联系:重点难点探究重要考向探究(2)配合物的组成:金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而形成的化合物称为配位化合物。配位化合物的组成如图:一般中心原子(或离子)配位数是2、4、6。(3)形成配合物的条件:①配体有孤电子对。②中心原子(
6、或离子)有空轨道。重点难点探究重要考向探究(4)配合物的形成对性质的影响:①溶解性的影响。如:AgCl→[Ag(NH3)2]+,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的物质。②颜色的改变。当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的铁的硫氰酸根配离子,这种配离子的颜色是红色的。③稳定性增强。配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当中心离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。例如,血红素中的Fe2+与C
7、O分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强,因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后,就很难再与O2分子结合,血红素失去输送氧气的功能,从而导致人体CO中毒。重点难点探究重要考向探究考向一杂化轨道与分子的立体构型【例题1】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。(1)CS2分子中的C为杂化,分子的结构式,立体构型;(2)CH2O中的C为杂化,分子的结构式,立体构型;(3)CCl4分子中的C为杂化,分子的结构式,立体构型;(4)H2S分子中的S为杂化,分子的结构式,立体构型。重点难点探究重要考向探究解析:杂化轨道所用原子轨道的能
8、量相近,且杂化轨道只能用于形成σ键,剩余的p轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的立体构型,如sp2杂化轨道的夹角为12
