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《2020版高三化学总复习专题6第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件苏教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性-2-考纲要求:1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2.掌握电子式的表示方法。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破微粒之间的相互作用力导学诱思下列物质中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2:(1)含有共价键的有,含有非极性共价键的有。(2)不含化学键的有。(3)既含离子键又含共价键的有。(4)只含离子键的有。H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2H2、H2O2、Na2O2NeNH4Cl、NaOH、Na2
2、O2NaCl、Al2O3-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.化学键(1)定义:的之间存在的的叫做化学键。(2)化学反应的本质:反应物分子内和生成物分子内。直接相邻原子或离子强烈相互作用旧化学键的断裂新化学键的形成-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.离子键、共价键(1)区别:相反电荷共用电子对阴、阳离子原子静电作用共用电子对转移共用电子对-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破金属非金属非金属-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)共价键分类:非极性极性-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.分子间作用力和氢
3、键(1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。①分子间作用力比化学键。②分子间作用力影响物质的物理性质,如熔点、沸点、性。(2)水分子间的氢键:水分子间存在的一种特殊的称为氢键。分子间氢键影响物质的物理性质,如使冰、水的熔沸点等。弱溶解分子间作用力升高-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)所有的物质中都含有化学键()(2)原子之间的作用力就是化学键()(3)只要有化学键断裂的变化均属于化学反应()(4)离子键是离子间的静电作用力,是阴、阳离子间的相互吸引力()(5)离子键一定是金属元素原子
4、与非金属元素原子之间形成的()答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×提示:单原子分子He中无化学键;化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力;氯化氢、食盐等溶于水发生电离但不属于化学反应;离子间的静电作用力是阴、阳离子间的吸引力和排斥力所形成的一个平衡力;非金属元素之间也可以形成离子键,如NH4Cl中的与Cl-之间。-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一化学键与物质类别例1下列说法中正确的是。①非金属元素组成的单质中一定存在共价键②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键④离子化合物中一定含有
5、离子键⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同答案解析解析关闭解答此类题目时,要注意一些特例,如稀有气体也属于非金属,稀有气体的单质是单原子分子,无化学键,所以①错误;离子化合物NH4Cl中无金属元素,含有共价键和离子键,所以②⑥错误,⑦正确;非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子以极性共价键结合,③正确;由离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中含有
6、离子键,所以④⑧正确;⑨中NaCl电离克服离子键,HCl溶于水电离克服共价键,错误。答案解析关闭③④⑦⑧-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)化学键类型的判断方法。①从物质分类的角度来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物,都含有离子键;气态氢化物、非金属氧化物、无氧酸都属于共价化合物,均含有共价键。②根据化合物的构成来判断。凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物,凡是含有离子键的化合物也都是离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物;一般说来,活泼金属原子和活泼非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子之间形成
7、的是共价键。-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)化学键类型与物质类别的关系规律及特性。①只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、金刚石、晶体硅等。②只含极性共价键的物质:不同元素之间组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CO2等。③既有极性键又有非极性共价键的物质:如H2O2、C2H4等。④只含离子键的物质:活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物,如Na2S、KCl、K2O等。⑤既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2等。⑥既有离子键又有极性共价键的物质:如NH4Cl、NaNO3等。⑦无化学键的物质:稀有气体。
8、-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二电子式例2下列电子式正确的是()C-14-必备知识•自
