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《2020版高考化学一轮复习第二章高考热点微专题系列课件新人教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考热点微专题系列(二)离子反应与氧化还原反应的综合应用【典题精析·晓一通百】【典题】KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是___________。【精析】第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。第二步:按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成:+C2——Mn2++CO2↑。由→Mn2+,锰元素降了5价;由C2→CO2,碳元
2、素升了1价,1molC2共失去2mole-,故在C2前配5,在氧化产物CO2前配10;在前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2+5C2——2Mn2++10CO2↑。第三步:反应在硫酸中进行,故在左边补充H+,右边补充H2O,2+5C2+H+——2Mn2++10CO2↑+H2O。第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。答案:2+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O【答题策略·思睿观通】1.掌握常见的相关转化关系强氧化性物质或离子被还原后的产物强还原性
3、物质或离子被氧化后的产物Na2O2NaOHFe2+Fe3+Fe3+Fe2+SO2(或)HNO3(浓)NO2H2S(或S2-、HS-)S或SO2或强氧化性物质或离子被还原后的产物强还原性物质或离子被氧化后的产物HNO3(稀)NOI-I2或H2O2H2OH2SO4(浓)SO2ClO-Cl-Br2(或I2)Br-(或I-)2.解答氧化还原反应型离子反应综合题的关键(1)理清两条主线:还原剂(化合价升高)→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物;氧化剂(化合价降低)→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。(2)抓住两个相等:氧化剂得
4、到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。(3)理解三个同时:氧化剂与还原剂同时存在;氧化反应与还原反应同时发生;氧化产物与还原产物同时生成。3.“四步法”书写氧化还原反应型离子方程式第一步:根据题干信息或流程图,结合元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步:按“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”写出方程式,根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意:不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。第三步:根据电荷守恒或反应物
5、的酸碱性,在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。补项原则为第四步:根据质量守恒配平反应方程式。条件补项原则酸性条件下缺氢或多氧补H+,少氧补H2O碱性条件下缺氢或多氧补H2O,少氧补OH-【类题精练·触类旁通】(1)(2016·全国卷Ⅰ节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+①,该反应的离子方程式为__________________________。(2)(2015·全国卷Ⅱ节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应②的离子方程式
6、为___________________________。【典题剖析】抽丝剥茧 溯本求源关键信息信息分析与迁移信息①Cr2转化成Cr3+,Cr化合价降低,则NaHSO3中S化合价升高,生成信息②酸性条件下I-被氧化生成I2,而ClO2被还原生成Cl-【解析】(1)在反应中被氧化为,结合反应前后元素化合价变化,利用升降法根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可以写出并配平该离子方程式。(2)ClO2与KI溶液反应时,氯元素由+4价降低为-1价,碘元素由-1价升高为0价,反应环境为酸性,从而可写出该反应的离子方程式。答案:(1)Cr
7、2+3+5H+====2Cr3++3+4H2O(2)2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O
