九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度（第2课时）课件3（新版）新人教版.pptx

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1、2溶解度（第二课时）夏季的青海湖冬季的青海湖青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗？你知道吗（1）在一杯水和一盆水中分别来溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？思考问题（2）必须达到什么样的状态才能进行比较？（3）用100℃的水和20℃的水进行比较，可以吗？定量描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，必须是在同样的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态才可以。思考：“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？从中还可以得到那些信息？1.在20

2、℃时，溶解36gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。2.在20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl。1.溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。固体的溶解度1.溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。.0.01g1g10g易溶可溶微溶难溶20℃的溶解度/g溶解度的相对大小：固体的溶解度2.学习绘制溶解度曲线的方法查看课本图P9-12，交流讨论以下问题：①绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？②你能比较45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？③从溶解度曲线中，

3、你能获得哪些信息？结论：①绘制的溶解度曲线基本都呈递增趋势。②45℃时KNO3的溶解度大于KCl。③从溶解度曲线中可以看出溶质溶解度随温度变化的相对大小。固体的溶解度练习:通过表9-1和图9-12溶解度曲线图完成以下问题（1）50℃时，氯化铵的溶解度是；70℃时，氯化铵的溶解度是；10℃时，硝酸钠的溶解度是；10℃时，硝酸钠的溶解度是。（2）70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。50.4g60.2g80g150g37.8g60

4、.2g138g温度低于68℃温度等于68℃温度大于68℃3.溶解度曲线的意义溶解度/gKNO3NaCl温度/℃Po（1）溶解度的三种情况：①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。②少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl。③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。（2）交点P表示：在该温度下，KNO3、NaCl两种物质的溶解度相等。（3）影响固体溶解度的因素是：温度固体的溶解度我们的结论：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，可以查出同一物质在不同温度时溶解度。固体

5、的溶解度溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃①不饱和溶液②饱和溶液③冷却结晶④冷却结晶降低温度可以使溶液有不饱和变为饱和溶液，继续降温还会有有晶体析出。反思感悟气体的溶解度2.烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体的溶解度增大；压强减小，气体的溶解度减小。气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。1.为什么汽水打开后产生气泡，而不打开时没有现象？气体的溶解度在压强为101KP

6、a和一定温度时，气体溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度：影响气体溶解度的因素：温度和压强压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。课堂小结固体溶解度1.溶解度概念及意义2.学习绘制溶解度曲线的方法3.溶解度曲线的意义气体溶解度1.气体溶解度概念1.气体溶解度影响因素