物质的组成和分类.doc

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1、第一部分化学基本概念一、物质的组成和分类从化学角度出发，物质从微观上来说，是由分子、原子或离子构成的。1、分子：保持化学性质的最小粒子。（1）单个分子，与很多相同的分子在一起时的化学性质是一样的。而物理性质，则多是由很多分子在一起时，共同体现出来的性质。（2）有些物质是由分子组成的。有些物质是由原子或离子组成的。有分子的：CO2、H2O；H2、O2/////Ar、He。没有分子的：NaCl、K2SO4/////SiO2；Si/////Al。离子化合物的化学性质直接由离子的性质来体现。原子组成的物质的化学性

2、质则直接由各种价态的原子及各种共价键的性质体现出来。Ar、He的原子，就是一个分子，分子的化学性质直接由单原子体现。2、原子：化学变化中的最小粒子。（1）参与反应过程中的是原子、离子或原子团。（2）元素不会发生变化，原子核内部不会发生变化。发生变化的是核外电子的得失或共用电子对的重新形成。（3）原子的化学性质不代表分子和物质的化学性质（稀有气体除外）。3、元素：原子核中质子数相同的一类原子的总称。5/5（1）核素：具有一定质子数和一定中子数的原子。一种元素可以包括多种核素。如11H（2）同位素：质子数相同，

3、中子数不同的原子，互称同位素。化学性质几乎相同，物理性质有差别。（3）原子的相对原子质量：Mi=12m(原子)/m(12C)元素的相对原子质量：M=M1*a%+M2*b%+……（a%、b%……指同种元素中不同核素的个数百分比）原子的近似相对原子质量=原子的质量数（4）元素在地壳中的丰度排序：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H……4、原子团：（1）包括根和基两种，根是离子，带电荷，如OH-。基是原子团，不带电荷，如-OH。（2）原子团参与反应时，处于相对稳定状态。（3）原子团具体确定的化学性质。5

4、、化合价：（1）记住常见元素的化合价。（2）理解化合价产生的真正原因：电子的得失或电子对的偏移。电子的得失和电子对的形成，都与最外层电子数有关，和核外形成8电子的稳定结构有关。一对电子对的偏移能形成一个+1和-1价。副族元素的价态产生原因，不予解释。5/56、单质：（1）定义：同种元素、同种结构的纯净物，属于元素存在形态中的游离态。（2）由分子组成的：O2、Cl2、P4/////Ar、He。由原子组成的：金刚石、石墨。（3）同素异形体：同种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体。不同单质的化学性质和物理性质

5、都不同。（化学性质由分子决定，分子不同，化学性质则不同。）金刚石、石墨、足球烯；白磷、红磷；氧气、臭氧；正交硫、单斜硫。同素异形体与同分异构体、同位素的不同。（4）同素异形体与同位素、同分异构体的比较。（5）单质中的原子不区分核素。7、化合物：（1）分为离子化合物和共价化合物。（2）离子化合物是由离子组成的。作用力为离子键（静电作用力）。对应的晶体类型为离子晶体。常见的离子化合物有哪些？离子化合物的电子式？（3）共价化合物是由原子组成的（带电荷的原子与离子有区别）。作用力为共价键（共用电子对）。对应的晶体类

6、型有分子晶体和原子晶体。共价化合物的电子式怎么写？8、氧化物：（1）酸性氧化物（酸酐）：注意背后隐含的酸。5/5每个酸性氧化物要知道背后对应的酸。CO2→H2CO3、SO2→H2SO3、SO3→H2SO4、N2O5→2HNO3、P2O5→2H3PO4、SiO2→H2SiO3、Al2O3→2HAlO2P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O（P2O5对应着是相当于2H3PO4，所以用6NaOH）根据酸或盐如何找对应的酸性氧化物（根据对应的化合价）。（2）碱性氧化物：注意背后隐含的碱。Fe2O3→2Fe(

7、OH)3、CaO→Ca(OH)2、MgO→Mg(OH)2、Na2O→2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（Fe2O3对应着是相当于2Fe(OH)3，所以用6HCl）（3）两性氧化物：既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。Al2O3看作碱性氧化物时，相当于2Al(OH)3。Al2O3看作酸性氧化物时，相当于2HAlO2。（4）不成盐氧化物：（5）过氧化物，超氧化物等：不稳定性、强氧化性。9、酸：（1）无氧酸的酸性由直接电离引起：HF、HCl、HBr、HI、H2S含氧酸的酸性要看特殊的—OH的数目。

8、（2）多元弱酸的分步电离及酸式酸根的酸性。H2CO3的两步电离。H2CO3比HCO3-的酸性强。解释CO2水溶液中滴加NaOH时的反应过程。5/5H2CO3电离出的HCO3-与NaHCO3电离出的HCO3-的酸性应该相当。（3）强酸与弱酸的区别。较强的弱酸有：磷酸、甲酸、醋酸、亚硫酸等。较弱的弱酸有：碳酸、硅酸、次氯酸、偏铝酸、苯酚。（4）挥发性的酸：HCl、HBr、HI、CH3COOH、HNO3、H2S不稳定性